Cheminės reakcijos lygtis – sąlyginis cheminės reakcijos įrašas

2024 Autorius: Angel Austin | [email protected]. Paskutinį kartą keistas: 2024-01-02 17:51

Siekiant supaprastinti cheminių procesų registravimą ir geresnį jų suvokimą, naudojama reakcijos lygtis. Tai sąlyginis medžiagų tarpusavio sąveikos ir dėl to naujų produktų susidarymo įrašas. Esant tokiam schematiškam „vaizdui“, siekiant laikytis medžiagos masės tvermės dėsnio, naudojami skaitiniai koeficientai. Tokį cheminių reakcijų aprašymą naudojant skaičius ir simbolius 1615 metais pasiūlė Jeanas Begunas. Vėliau, atradus stechiometrijos dėsnius, pradėtos naudoti kiekybinės reikšmės.

Cheminės reakcijos lygtis parašyta taip:

1. Scheminio „vaizdo“kairėje pusėje yra medžiagos, tarp kurių vyksta sąveika, tarp jų yra „+“ženklas. Kairėje pusėje yra reakcijos produktai, t.y. susidaro nauji junginiai. Tarp kairės ir dešinės dalių dedama rodyklė, nurodanti reakcijos kryptį. Pavyzdžiui, C+E → SE.
2. Tada dedami koeficientai, kurių užduotis „išlyginti“, t.y. įsitikinkite, kad kiekvieno tipo atomų skaičius prieš reakciją yra lygus atomų skaičiui po jos. Taip veikia masės tvermės dėsnis. Pavyzdžiui, 2HCl – H₂+Cl_2.

Yra kinetinės reakcijos lygtis, kuri išreiškia cheminio proceso greičio priklausomybę nuo sąveikaujančių medžiagų koncentracijos. Paprasta tokia reakcija, vykstanti vienu etapu, schematiškai parašyta taip: V=k[A₁] n¹ [A ₂]n^{2 kur}

V – reakcijos greitis;

[A₁], [A_{2] – medžiagų koncentracijos;}

K yra reakcijos greičio konstanta, kuri priklauso nuo sąveikaujančių medžiagų pobūdžio ir temperatūros;

¹, n2 – reakcijos tvarka.

Jei reakcija vyksta keliais etapais, jie sudaro kinetinių lygčių sistemą, kurių kiekviena bus aprašyta atskirai.

Be to, atskiras tipas yra joninė reakcijos lygtis, kuri, sudaryta, turi ypatybių, nes joje įrašytos medžiagos yra jonų pavidalo. Toks cheminės sąveikos schematiškas vaizdavimas būdingas tik pakeitimo ir mainų reakcijoms, vandeniniuose tirpaluose ar lydiniuose, kurių metu susidaro nuosėdos, išsiskiria blogai disocijuojančios medžiagos (vanduo) ar dujos. Pavyzdžiui: druskos rūgštis ir kalio hidroksidas chemiškai reaguoja sudarydami druską ir vandenį.

HCl + KOH– KCl + H_2O

Šias medžiagas rašome jonų pavidalu, išskyrus vandenį, nes. jis nesiskiria. Tokia lygtisreakcijos bus vadinamos visiškai joninėmis.

H⁺ + Cl^- + C⁺+ OH ^- --K⁺+Cl^-+H_2O

Dabar šioje schemoje pagal panašumo principą „sumažiname“pasikartojančius jonus dešinėje ir kairėje pusėse ir gauname:

N⁺ + OH^- -- N_2O.

Be to, redokso reakcijos, kurioms būdingas atomų oksidacijos būsenų pasikeitimas, turės bruožų rengiant scheminį įrašą. Būtina nustatyti atomus, pakeitusius oksidacijos būseną, ir sudaryti elektronines svarstykles, kurių pagrindu sutvarkyti koeficientus.

Taigi, cheminės reakcijos lygtis yra schematiškai pavaizduotas visas sudėtingas naujų medžiagų susidarymo procesas skaidant, derinant, pakeičiant ir keičiantis. Jame taip pat pateikiama kokybinė ir kiekybinė informacija apie reagentus ir reakcijos produktus.