Cinkas (Zn) yra cheminis elementas, priklausantis šarminių žemių metalų grupei. Periodinėje lentelėje Mendelejevas yra 30, o tai reiškia, kad atomo branduolio krūvis, elektronų ir protonų skaičius taip pat yra 30. Cinkas yra IV periodo II šoninėje grupėje. Pagal grupės numerį galite nustatyti atomų, esančių jos valentingame arba išorinės energijos lygyje, skaičių – atitinkamai 2.
Cinkas kaip tipiškas šarminis metalas
Cinkas yra tipiškas metalų atstovas, normalioje būsenoje yra melsvai pilkos spalvos, lengvai oksiduojasi ore, ant paviršiaus susidaro oksido plėvelė (ZnO).
Kaip tipiškas amfoterinis metalas, cinkas sąveikauja su atmosferos deguonimi: 2Zn+O2=2ZnO – be temperatūros, susidaro oksido plėvelė. Kaitinant susidaro b alti milteliai.
Pats oksidas reaguoja su rūgštimis, sudarydamas druską ir vandenį:
2ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O.
Su rūgšties tirpalais. Jei cinkas yra įprasto grynumo, HCl Zn reakcijos lygtis yra žemiau.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ - molekulinės reakcijos lygtis.
Zn (mokestis 0)+ 2H (įkrova +) + 2Cl (įkrova -)=Zn (įkrova +2) + 2Cl (įkrova -) + 2H (įkrova 0) - visa Zn HCl joninės reakcijos lygtis.
Zn + 2H(+)=Zn(2+) +H2 – S. I. U. (sutrumpinta joninės reakcijos lygtis).
Cinko reakcija su druskos rūgštimi
Ši HCl Zn reakcijos lygtis priklauso redokso tipui. Tai gali įrodyti faktas, kad reakcijos metu keitėsi Zn ir H2 krūvis, buvo stebimas kokybinis reakcijos pasireiškimas, buvo stebimas oksidatoriaus ir redukcijos agento buvimas.
Šiuo atveju H2 yra oksidatorius, nes s. apie. vandenilis prieš prasidedant reakcijai buvo „+“, o po jo tapo „0“. Jis dalyvavo redukcijos procese, paaukodamas 2 elektronus.
Zn yra reduktorius, dalyvauja oksidacijoje, priimdamas 2 elektronus, padidindamas s.d. (oksidacijos būsena).
Tai taip pat yra pakeitimo reakcija. Jo metu dalyvavo 2 medžiagos, paprastas Zn ir kompleksinis - HCl. Dėl reakcijos susidarė 2 naujos medžiagos, taip pat viena paprasta - H2 ir viena kompleksinė - ZnCl2. Kadangi Zn yra metalų aktyvumo serijoje prieš H2, jis išstūmė jį iš medžiagos, kuri su juo reagavo.
