Rūgštys: pavyzdžiai, lentelė. Rūgščių savybės

2024 Autorius: Angel Austin | [email protected]. Paskutinį kartą keistas: 2024-01-18 04:20

Rūgštys yra cheminiai junginiai, galintys atiduoti elektriškai įkrautą vandenilio joną (katijoną) ir priimti du sąveikaujančius elektronus, todėl susidaro kovalentinis ryšys.

Šiame straipsnyje apžvelgsime pagrindines rūgštis, kurios tiriamos bendrojo lavinimo mokyklų vidurinėse klasėse, taip pat sužinosime daug įdomių faktų apie įvairiausias rūgštis. Pradėkime.

Rūgštys: rūšys

Chemijoje yra daug įvairių rūgščių, kurios turi įvairių savybių. Chemikai rūgštis išskiria pagal deguonies kiekį, lakumą, tirpumą vandenyje, stiprumą, stabilumą, priklauso organinių ar neorganinių cheminių junginių klasei. Šiame straipsnyje pažvelgsime į lentelę, kurioje pateikiamos garsiausios rūgštys. Lentelė padės prisiminti rūgšties pavadinimą ir cheminę formulę.

Cheminė formulė	Rūgšties pavadinimas
H_2S	Vandenilio sulfidas
H₂SO₄	Sieros
HNO₃	Azotas
HNO₂	Azoto
HF	Flavic
HCl	Druska
H₃PO₄	Fosforas
H₂CO₃	Anglis

Taigi, viskas aiškiai matoma. Šioje lentelėje pateikiamos žinomiausios chemijos pramonės rūgštys. Lentelė padės daug greičiau prisiminti pavadinimus ir formules.

Hidrosulfido rūgštis

H_{2S yra vandenilio sulfido rūgštis. Jo ypatumas slypi tame, kad tai taip pat yra dujos. Vandenilio sulfidas labai blogai tirpsta vandenyje, taip pat sąveikauja su daugeliu metalų. Vandenilio sieros rūgštis priklauso „silpnų rūgščių“grupei, kurių pavyzdžius aptarsime šiame straipsnyje.}

H_{2S yra šiek tiek saldaus skonio ir labai stipraus supuvusių kiaušinių kvapo. Gamtoje jo galima rasti natūraliose arba vulkaninėse dujose, taip pat išsiskiria, kai b altymai pūva.}

Rūgščių savybės yra labai įvairios, net jei rūgštis yra nepakeičiama pramonėje, ji gali būti labai nesveika žmonių sveikatai. Ši rūgštis yra labai toksiška žmonėms. Įkvėpus nedidelį vandenilio sulfido kiekį, žmogus pabunda nuo galvos skausmo, prasideda stiprus pykinimas ir galvos svaigimas. Jei žmogus įkvepia didelį kiekį H_{2S, tai gali sukelti traukulius, komą ar net momentinę mirtį.}

Sieros rūgštis

H₂SO₄ yra stipri sieros rūgštis, su kuria vaikai susipažįsta chemijos pamokose dar 8d.klasė. Cheminės rūgštys, tokios kaip siera, yra labai stiprūs oksidatoriai. H₂SO_{4 veikia kaip daugelio metalų, taip pat bazinių oksidų, oksidatorius.}

H₂SO_{4 Chemiškai nudegina odą arba drabužius, tačiau nėra toks toksiškas kaip vandenilio sulfidas.}

Azoto rūgštis

Stiprios rūgštys yra labai svarbios mūsų pasaulyje. Tokių rūgščių pavyzdžiai: HCl, H₂SO₄, HBr, HNO₃. HNO_{3 yra gerai žinoma azoto rūgštis. Jis plačiai naudojamas pramonėje ir žemės ūkyje. Jis naudojamas įvairių trąšų gamyboje, papuošaluose, fotografijos spaudoje, vaistų ir dažiklių gamyboje bei karinėje pramonėje.}

Cheminės rūgštys, tokios kaip azoto rūgštis, labai kenkia organizmui. HNO_{3 garai palieka opas, sukelia ūminį kvėpavimo takų uždegimą ir dirginimą.}

Azoto rūgštis

Azoto rūgštis dažnai painiojama su azoto rūgštimi, tačiau jos skiriasi. Faktas yra tas, kad azoto rūgštis yra daug silpnesnė už azoto rūgštį, ji turi visiškai kitokias savybes ir poveikį žmogaus organizmui.

HNO_{2 plačiai naudojamas chemijos pramonėje.}

Fluoro rūgštis

Vandenilio fluoridas (arba vandenilio fluoridas) yra H_{2O tirpalas su HF. Rūgšties formulė yra HF. Vandenilio fluorido rūgštis labai aktyviai naudojama aliuminio pramonėje. Jis tirpdo silikatus, nuodija silicį, silikatąstiklas.}

Vandenilio fluoridas yra labai kenksmingas žmogaus organizmui, priklausomai nuo jo koncentracijos gali būti lengvas vaistas. Patekus ant odos, iš pradžių pokyčių nėra, tačiau po kelių minučių gali atsirasti aštrus skausmas ir cheminis nudegimas. Vandenilio fluorido rūgštis yra labai kenksminga aplinkai.

Druslio chlorido rūgštis

HCl yra vandenilio chloridas ir stipri rūgštis. Vandenilio chloridas išlaiko stipriųjų rūgščių grupei priklausančių rūgščių savybes. Išvaizda rūgštis yra skaidri ir bespalvė, tačiau rūko ore. Vandenilio chloridas plačiai naudojamas metalurgijos ir maisto pramonėje.

Ši rūgštis sukelia cheminius nudegimus, tačiau patekimas į akis yra ypač pavojingas.

Fosforo rūgštis

Fosforo rūgštis (H₃PO₄) savo savybėmis yra silpna rūgštis. Tačiau net ir silpnos rūgštys gali turėti stiprių savybių. Pavyzdžiui, H₃PO_{4 naudojama pramonėje geležies atgavimui iš rūdžių. Be to, fosforo (arba fosforo) rūgštis plačiai naudojama žemės ūkyje – iš jos gaminama daug įvairių trąšų.}

Rūgščių savybės labai panašios – beveik kiekviena iš jų labai kenkia žmogaus organizmui, H₃PO_{4 nėra išimtis. Pavyzdžiui, ši rūgštis taip pat sukelia sunkius cheminius nudegimus, kraujavimą iš nosies ir dantų ėduonį.}

Anglies rūgštis

H₂CO₃ - silpna rūgštis. Jis gaunamas ištirpinant CO₂ (anglies dioksidą) į H_{2O (vandenį). anglies rūgštiesnaudojamas biologijoje ir biochemijoje.}

Įvairių rūgščių tankis

Rūgščių tankis užima svarbią vietą teorinėje ir praktinėje chemijos dalyse. Tankio žinių dėka galima nustatyti rūgšties koncentraciją, išspręsti chemines problemas ir įpilti reikiamą kiekį rūgšties, kad baigtųsi reakcija. Bet kurios rūgšties tankis kinta priklausomai nuo koncentracijos. Pavyzdžiui, kuo didesnė koncentracijos procentinė dalis, tuo didesnis tankis.

Bendrosios rūgščių savybės

Absoliučiai visos rūgštys yra sudėtingos medžiagos (tai yra, jos susideda iš kelių periodinės lentelės elementų), o jų sudėtyje būtinai yra H (vandenilis). Toliau apžvelgsime įprastas chemines rūgščių savybes:

Visos deguonies turinčios rūgštys (kurių formulėje yra O) suyra ir susidaro vanduo, taip pat rūgšties oksidas. O be deguonies suskyla į paprastas medžiagas (pavyzdžiui, 2HF skyla į F₂ ir H_2).
Oksiduojančios rūgštys sąveikauja su visais metalais metalų aktyvumo serijoje (tik tais, kurie yra kairėje nuo H).
Reaguokite su įvairiomis druskomis, bet tik su tomis, kurias sudaro dar silpnesnė rūgštis.

Fizikinėmis savybėmis rūgštys labai skiriasi viena nuo kitos. Juk jie gali turėti kvapą ir jo neturėti, taip pat būti įvairių agregatų būsenų: skystų, dujinių ir net kietų. Kietosios rūgštys yra labai įdomios studijoms. Tokių rūgščių pavyzdžiai:C₂H₂0₄ ir H₃BO _3.

Koncentracija

Koncentracija – tai vertė, apibrėžianti kiekybinę bet kurio tirpalo sudėtį. Pavyzdžiui, chemikams dažnai reikia nustatyti, kiek grynos sieros rūgšties yra praskiestoje rūgštyje H₂SO_{4. Norėdami tai padaryti, jie supila nedidelį kiekį praskiestos rūgšties į stiklinę, pasveria ir nustato koncentraciją pagal tankio lentelę. Rūgščių koncentracija yra glaudžiai susijusi su tankiu, dažnai yra skaičiavimo užduotys koncentracijai nustatyti, kur reikia nustatyti grynos rūgšties procentą tirpale.}

Visų rūgščių klasifikavimas pagal H atomų skaičių jų cheminėje formulėje

Viena iš populiariausių klasifikacijų yra visų rūgščių skirstymas į vienbazes, dvibazes ir atitinkamai tribazes rūgštis. Vienabazinių rūgščių pavyzdžiai: HNO₃ (azoto), HCl (vandenilio chlorido), HF (fluoro vandenilio) ir kt. Šios rūgštys vadinamos vienbazinėmis, nes jų sudėtyje yra tik vienas H atomas. Tokių rūgščių yra daug, visų prisiminti neįmanoma. Tiesiog reikia atsiminti, kad rūgštys taip pat klasifikuojamos pagal H atomų skaičių jų sudėtyje. Panašiai apibrėžiamos ir dvibazinės rūgštys. Pavyzdžiai: H₂SO₄ (sieros), H₂S (vandenilio sulfidas), H2_CO3 _{(anglis) ir kt. Tribasic: H}3_PO4 _(fosforo).

Pagrindinė rūgščių klasifikacija

Viena iš populiariausių rūgščių klasifikacijų yra jų skirstymas į deguonies turinčias ir anoksines rūgštis. Kaip prisiminti, nežinant cheminės medžiagos formulės, kad tai deguonies turinti rūgštis?

Visoms rūgštims be deguonies trūksta svarbaus elemento O – deguonies, tačiau yra H. Todėl prie jų pavadinimo visada priskiriamas žodis „vandenilis“. HCl yra druskos rūgštis, o H_{2S yra vandenilio sulfidas.}

Bet jūs taip pat galite parašyti formulę rūgščių rūgščių pavadinimais. Pavyzdžiui, jei O atomų skaičius medžiagoje yra 4 arba 3, tada prie pavadinimo visada pridedama priesaga -n-, taip pat galūnė -aya-:

H₂SO_{4 - sieros (atomų skaičius - 4);}

H₂SiO_{3 - silicis (atomų skaičius - 3).}

Jei medžiaga turi mažiau nei tris ar tris deguonies atomus, pavadinime naudojama priesaga -ist-:

HNO_{2 - azotinis;}

H₂SO_{3 – sieros.}

Bendrosios ypatybės

Visų rūgščių skonis yra rūgštus ir dažnai šiek tiek metalinis. Tačiau yra ir kitų panašių savybių, kurias dabar apsvarstysime.

Yra medžiagų, vadinamų indikatoriais. Indikatoriai keičia spalvą arba spalva išlieka, bet keičiasi jos atspalvis. Taip nutinka, kai indikatorius veikia kokia nors kita medžiaga, pvz., rūgštys.

Spalvos pasikeitimo pavyzdys yra toks pažįstamas produktas kaip arbata ircitrinos rūgštis. Įmetus citrinos į arbatą, arbata pamažu pradeda pastebimai šviesėti. Taip yra todėl, kad citrinoje yra citrinos rūgšties.

Yra ir kitų pavyzdžių. Lakmusas, kuris neutralioje terpėje yra alyvinės spalvos, įdėjus druskos rūgšties, parausta.

Kai rūgštys sąveikauja su metalais, kurie yra įtempimo serijoje iki vandenilio, išsiskiria dujų burbuliukai – H. Tačiau jei metalas, kuris yra įtempimo serijoje po H, dedamas į mėgintuvėlį su rūgštimi, tada nebus jokios reakcijos, nebus išleistos dujos. Taigi varis, sidabras, gyvsidabris, platina ir auksas nereaguos su rūgštimis.

Šiame straipsnyje apžvelgėme garsiausias chemines rūgštis, taip pat pagrindines jų savybes ir skirtumus.