Yra įvairių cheminių jungčių rūšių. Tarp jų yra kovalentinės, metalinės, van der Waals, vandenilio ir joninės. Išsiaiškinkime, kas yra joninis ryšys ir kokios jo savybės.
Joninė jungtis yra cheminė jungtis, atliekama pereinant bendrai elektronų porai iš vieno atomo, mažiau elektroneigiamo, į kitą, labiau elektronneigiamą. Jo sudarytų junginių pavyzdžius galima sujungti pagal bendrą požymį – stiprų elektronegatyvumą turinčių atomų ir metalo atomų kiekį junginyje.
Metalo atomas lengvai atiduoda elektroną ir tampa katijonu. O elektronegatyvus atomas, pavyzdžiui, halogeno atomas, lengvai priima elektroną, sudarydamas neigiamo krūvio joną. Šios įkrautos dalelės – anijonai ir katijonai – sudaro tą, kuri vadinasi „joninė jungtis“. Jo pavyzdžiai yra natrio chloridas, kalio bromidas, ličio jodidas ir kiti metalų halogenidai (daugiausia šarminiai).
Tačiau junginys negali būti sudarytas vien jonine jungtimi. To priežastis – nekompensuojamos traukos ir atstūmimo jėgos. Todėl verta kalbėti tik apie vyraujantįjoninis ryšys, o kartu su juo yra ir kita cheminė jungtis. Tai labai svarbu žinoti.
Neturi kryptingumo ir joninio ryšio prisotinimo savybių. Ryšių su kryptingumu ir prisotinimu pavyzdžiai yra kovalentiniai donoro-akceptoriaus ryšiai. Jono neprisotinimas ir nekryptingumas pasireiškia todėl, kad prijungus kitokio krūvio jonus, krūvis nėra visiškai kompensuojamas. Galima prijungti kitus priešingai įkrautus jonus ir pan. Štai kodėl aplink joną yra didžiausias galimas skaičius panašių į jį, bet su skirtingu ženklu. Tačiau šis skaičius yra ribotas dėl abipusio to paties krūvio jonų atstūmimo. Pusiausvyra pasiekiama jų tam tikru tarpusavio išsidėstymu, kuriam būdingas koordinavimo skaičius. Šis rodiklis priklauso nuo jonų spindulių santykio. Medžiagos, turinčios joninį ryšį, dažnai turi kubo arba oktaedro koordinaciją ir yra kristalai.
Taigi, valgomosios druskos kristalas – natrio chloridas – turi kubinę gardelę. Jame kiekvienas chlorido jonas yra susietas su šešiais natrio jonais, o kiekvienas natrio jonas – su šešiais chlorido jonais.
Šarminių ir šarminių žemės metalų oksiduose taip pat stebimas joninis ryšys. Tokių junginių pavyzdžiai: kalcio oksidas, natrio oksidas ir kt. Jonus gali sudaryti ne tik vienas atomas, bet ir keli. Tokio sudėtingo jono viduje yra kitoks, o tarp pačių jonų yra joninė jungtis. Pavyzdžiai: druskos, pvz., kalio sulfatas (čia kalis yra katijonas, o sulfato jonas yra anijonas).
Taip pat reikėtų pažymėti, kad jonų savybėsmedžiagos labai skiriasi nuo šių medžiagų atomų ir molekulių savybių. Taigi, pavyzdžiui, chloro jonai, kurie yra natrio chlorido dalis, yra bespalviai ir bekvapiai ir tinkami maistui, o molekulinis chloras – žalsvai gelsvos aštraus kvapo dujos – yra nuodai. Natrio atomai su vandeniu reaguoja sprogimu, o jonai laisvai tirpsta.
