Mokyklos chemijos kursas yra įvadinis vadovas į sudėtingą mokslą. Nuo pat pradžių mokiniai stengiasi suprasti, kaip spręsti skaičiavimo uždavinius. Tegul pirmaisiais etapais jie turi mažai praktinio pritaikymo, bet jei mokinys išmoko, pavyzdžiui, kaip rasti reagavusių medžiagų masę, tada jis gali pretenduoti į rimtus pasiekimus.
Panagrinėkime paprastą problemos pavyzdį, kurio pagrindu galime išmokti spręsti sudėtingesnes. Tarkime, kad visiškai sudeginti anglies monoksidą (II) jums prireikė 11,2 litro. Kiek gramų CO2 gavote?
1. Parašykite reakcijos lygtį.
CO + O2=CO2
2. Išlyginkite deguonį. Yra taisyklė, kuri daugeliu atvejų gali jums padėti. Pradėkite nustatyti koeficientus nuo tos medžiagos, kurios atomų skaičius yra nelyginis. Šiuo atveju tai yra deguonis CO molekulėje. Dedame koeficientą 2. Kadangi kairėje susidarė du anglies atomai, o dešinėje – vienas, prieš CO2 dedame 2. Taigi gauname:
2CO + O2=2CO2
Kaip matote, kairėje ir dešinėje pusėse yra keturi deguonies atomai. Anglis taip pat yra subalansuota. Todėl išlygintasteisingai.
3. Toliau reikia rasti O2 kiekį. Molekulinės masės nustatymas moksleiviams yra pernelyg sudėtingas ir sunkiai įsimenamas, todėl naudosime kitą metodą. Prisiminkite, kad yra molinis tūris, kuris yra lygus 22,4 l / mol. Reikia sužinoti, kiek molių (n) sureagavo: n=V/V m. Mūsų atveju n=0,5 mol.
4. Dabar padarykime proporciją. Deguonies kiekis, patekęs į reakciją, yra du kartus mažesnis nei n (CO2). Tai išplaukia iš to, kad 0,5 mol/1=x mol/2. Paprastas dviejų dydžių santykis padėjo sudaryti teisingą lygtį. Radę x=1, galime gauti atsakymą į klausimą, kaip rasti masę.
5. Tiesa, pirmiausia turėsite atsiminti dar vieną formulę: m \u003d Mn. Paskutinis kintamasis buvo rastas, bet ką daryti su M? Molinė masė yra eksperimentiškai nustatyta vandenilio vertė. Būtent ji pažymėta raide M. Dabar žinome, kad m (CO2) u003d 12 g / mol1 mol \u003d 12 g. Taigi gavome atsakymą. Kaip matote, nėra nieko sudėtingo.
Ši užduotis yra gana lengva, palyginti su daugeliu kitų. Tačiau svarbiausia yra suprasti, kaip rasti masę. Įsivaizduokite kokios nors medžiagos molekulę. Jau seniai žinoma, kad molis susideda iš 610^23 molekulių. Tuo pačiu metu periodinėje sistemoje yra nustatyta elemento masė 1 moliui. Kartais reikia apskaičiuoti medžiagos molinę masę. Tarkime, M(H20)=18 gramų/mol. Tai yra, vienos vandenilio molekulės M=1 gramas/mol. Tačiau vandenyje yra du H atomai. Taip pat nepamirškiteapie deguonies buvimą, kuris mums suteikia dar 16 gramų. Apibendrinant gauname 18 gramų/mol.
Teorinis masės skaičiavimas vėliau bus pritaikytas praktiškai. Ypač studentams, kurie laukia chemijos seminaro. Nebijokite šio žodžio, jei mokaisi ne pagrindinėje mokykloje. Bet jei chemija yra jūsų pagrindinis dalykas, geriau nesivadovauti pagrindinėmis sąvokomis. Taigi, dabar jūs žinote, kaip rasti masę. Atminkite, kad chemijoje labai svarbu būti nuosekliu ir dėmesingu žmogumi, kuris ne tik žino kai kuriuos algoritmus, bet ir moka juos taikyti.
