Kas yra masės dalis chemijoje? Ar žinai atsakymą? Kaip rasti elemento masės dalį medžiagoje? Pats skaičiavimo procesas nėra toks sudėtingas. Ar vis dar susiduriate su sunkumais atliekant tokį darbą? Tada jums nusišypsojo sėkmė, radote šį straipsnį! Įdomus? Tada skaitykite toliau, dabar jūs viską suprasite.
Kas yra masės dalis?
Taigi, pirmiausia išsiaiškinkime, kas yra masės dalis. Kaip rasti elemento masės dalį medžiagoje, atsakys bet kuris chemikas, nes jie dažnai vartoja šį terminą spręsdami problemas ar būdami laboratorijoje. Žinoma, nes jo skaičiavimas yra jų kasdienė užduotis. Norint gauti tam tikrą kiekį konkrečios medžiagos laboratorinėmis sąlygomis, kur labai svarbus tikslus skaičiavimas ir visi galimi reakcijų rezultatai, reikia žinoti vos porą paprastų formulių ir suprasti masės dalies esmę. Štai kodėl ši tema tokia svarbi.
Šis terminas žymimas simboliu „w“ir skaitomas kaip „omega“. Jis išreiškia duotosios masės santykįmedžiagos bendrai mišinio, tirpalo ar molekulės masei, išreikštai dalimis arba procentais. Masės dalies formulė:
w =m medžiagos / m mišiniai.
Pakeiskite formulę.
Žinome, kad m=nM, kur m yra masė; n – medžiagos kiekis, išreikštas molio vienetais; M – medžiagos molinė masė, išreikšta gramais/mol. Molinė masė yra skaitine prasme lygi molekulinei masei. Tik molekulinė masė matuojama atominės masės vienetais arba a. e. m. Toks matavimo vienetas yra lygus vienai dvyliktajai anglies branduolio 12 masės. Molekulinės masės reikšmę galima rasti periodinėje lentelėje.
Norimo objekto medžiagos n kiekis tam tikrame mišinyje yra lygus indeksui, padaugintam iš šio junginio koeficiento, o tai labai logiška. Pavyzdžiui, norint apskaičiuoti atomų skaičių molekulėje, reikia išsiaiškinti, kiek norimos medžiagos atomų yra 1 molekulėje=indeksas, ir padauginti šį skaičių iš molekulių skaičiaus=koeficientas.
Nebijokite tokių gremėzdiškų apibrėžimų ar formulių, jose seka tam tikra logika, kurią suprasdami, jūs net negalite išmokti pačių formulių. Molinė masė M lygi tam tikros medžiagos atominių masių Ar sumai. Prisiminkite, kad atominė masė yra 1 medžiagos atomo masė. Tai yra, pradinė masės dalies formulė:
w =(n medžiagųM medžiagos)/m mišiniai.
Iš to galime daryti išvadą, kad jei mišinį sudaro viena medžiaga, kurios masės dalis turi būti apskaičiuojama, tada w=1, nes mišinio masė ir medžiagos masė yra vienodos. Nors mišinys a priori negali susidėti iš vienomedžiagos.
Taigi, išsiaiškinome teoriją, bet kaip praktiškai rasti elemento masės dalį medžiagoje? Dabar viską parodysime ir papasakosime.
Tikrinama išmokta medžiaga. Lengvas iššūkis
Dabar analizuosime dvi užduotis: lengvą ir vidutinio lygio. Skaityti daugiau!
Būtina išsiaiškinti geležies masės dalį geležies sulfato molekulėje FeSO47 H2O. Kaip išspręsti šią problemą? Apsvarstykite sprendimą toliau.
Sprendimas:
Paimkite 1 molį FeSO47 H2O, tada sužinokite geležies kiekį padauginę geležies koeficientą pagal indeksą: 1 1=1. Duotas 1 molis geležies. Sužinome jo masę medžiagoje: iš periodinės lentelės reikšmės matyti, kad geležies atominė masė yra 56 a.u. e.m.=56 gramai / mol. Šiuo atveju Ar=M. Todėl m geležis \u003d nM \u003d 1 mol56 gramai / mol \u003d 56 g.
Dabar reikia rasti visos molekulės masę. Jis lygus pradinių medžiagų masių sumai, ty 7 mol vandens ir 1 molio geležies sulfato.
m=(n vanduo M vanduo) + (n geležies sulfatas M geležies sulfatas)=(7 mol(12+16) gramas/mol) + (1 mol (1 mol56 gramas/mol+1 mol32 gramai) mol + 4 mol16 gramų / mol) u003d 126 + 152 \u003d 278 g.
Belieka tik padalyti geležies masę iš junginio masės:
w=56g/278g=0,20143885~0,2=20%.
Atsakymas: 20%.
Vidurinio lygio užduotis
Spręskime sunkesnę problemą. 500 g vandens ištirpinama 34 g kalcio salietros. Turite rasti deguonies masės dalį gautame tirpale.
Sprendimas
Taigikaip ir Ca(NO3)2 sąveikoje su vandeniu, vyksta tik tirpimo procesas ir iš tirpalo neišsiskiria reakcijos produktai, mišinio masė lygi kalcio nitrato ir vandens masių sumai.
Turime rasti deguonies masės dalį tirpale. Atkreipkite dėmesį, kad deguonies yra ir tirpioje medžiagoje, ir tirpiklyje. Raskite norimo elemento kiekį vandenyje. Norėdami tai padaryti, apskaičiuojame vandens molį pagal formulę n=m/M.
n vanduo=500 g/(12+16) gramo/mol=27,7777≈28 mol
Iš vandens formulės H2O matome, kad deguonies kiekis=vandens kiekis, tai yra 28 mol.
Dabar suraskite deguonies kiekį ištirpusiame Ca(NO3)2. Norėdami tai padaryti, sužinome pačios medžiagos kiekį:
n Ca(NO3)2=34 g/(401+2(14+163)) gramas/mol≈0,2 mol.
n Ca(NO3)2 reiškia n O kaip nuo 1 iki 6, kaip matyti iš sudėtinės formulės. Taigi, n O=0,2 mol6=1,2 mol. Bendras deguonies kiekis yra 1,2 mol + 28 mol=29,2 mol
m O=29,2 mol16 gramų/mol=467,2 g
m tirpalas=m vanduo + m Ca(NO3)2=500 g + 34 g=534 g.
Lieka tik cheminio elemento masės dalies apskaičiavimas medžiagoje:
w O=467.2g /534g≈0.87=87%.
Atsakymas: 87%.
Tikimės, kad aiškiai paaiškinome, kaip rasti elemento masės dalį medžiagoje. Ši tema visai nesunki, jei ją gerai supranti. norassėkmės ir sėkmės tolimesniuose darbuose.
