Chemija yra kraštutinumų mokslas. Ta prasme, kad faktiniai, realūs, apibūdinantys realybę jame esantys skaičiai yra arba itin maži, arba itin dideli. Daugelį žmonių išgąsdintų skaičius su 23 nuliais. Tai tikrai daug. Tačiau viename medžiagos molyje yra tiek daug vienetų (gabalų). Ar norėtumėte atlikti skaičiavimus su tokiais milžiniškais skaičiais? Tai nėra patogu. Tačiau šiais laikais bet kuris studentas chemijos uždavinius sprendžia su popieriaus lapu ir paprastu skaičiuotuvu. Tai įmanoma dėl specialios supaprastinimo kalbos, kurią sukūrė chemikai. Ir viena iš pagrindinių šios kalbos frazių yra „molinė masė“.
Formulė pagal apibrėžimą
Molinę masę nustatyti paprasta: medžiagos masę reikia padalyti iš jos cheminio kiekio. Tai yra, jūs sužinosite, kiek sveria vienas molis tam tikros medžiagos. Yra ir kitas būdas nustatyti molinę masę, tačiau čia svarbiausia nesusipainioti. Molinė masė skaitine prasme yra lygi atominei arba molekulinei masei. Tačiau vienetai skiriasi.
Kodėl net?
Kada jums reikia molinės masės? Klasikinis pavyzdys yra būtinybė nustatyti medžiagos formulę. Ne visos medžiagos ir ne visose situacijose gali būti nustatomos pagal chemines savybes ir išvaizdą, kartais reikia atsižvelgti į kiekybinius santykius. Jei žinote tikrąjį medžiagų kiekį, galite apskaičiuoti atomų rūšį ir jų proporcijas medžiagoje. O tau prireiks seno chemiko pagalbos. Tikrai labai senas. Pats Mendelejevas.
Sąvokų ryšiai
Kaip mums gali padėti didžiojo mokslininko lentelė? Medžiagos molinė masė yra lygi atominei (atominėms medžiagoms ir gryniems metalams) arba molekulinei masei, tačiau matuojama kitais vienetais. Ši medžiagos charakteristika bus nurodyta gramais moliui, molekulinė - atominės masės vienetais. Kaip yra, kad šie skaičiai yra vienodi? Tos vertės, kurias matote elementų lentelėje, buvo apskaičiuotos empiriškai. Kiekviena atomo rūšis buvo pasverta ir jo masė nustatyta patogiais vienetais. Todėl matai ne minus dvidešimt septintą laipsnį, o visai neblogus skaičius, dažniausiai vieno ir šimto ribose. Taip pat yra sunkiasvorių elementų, tačiau jie dažniausiai nemini mokyklinėse probleminėse knygose.
Jei ne visi skaičiai yra po ranka
O jeigu medžiaga sudaryta iš molekulių ir žinote, kas tai yra? Kaip ieškoma medžiagos molinės masės, jei jos masė ir cheminis kiekis nėra vienu metu pagal problemos sąlygas? Tai paprasta, lentelėje raskite kiekvieną atomo (elemento) rūšį irpadauginkite skirtingų elementų atomų mases iš atomų skaičiaus molekulėje. Ir tada jūs tiesiog susumuokite – ir gausite molekulinę masę, kuri tiksliai atitiks molinę masę. Šiuolaikiniams jauniems chemikams viskas jau paruošta – žinomai medžiagos formulei apskaičiuoti norimą vertę nėra problema.
Jei suprasite chemijos esmę, jums tai atrodys labai paprasta. Pagrindinis krūvis plėtojant šį mokslą tenka tirti ir įsiminti konkrečių medžiagų savybes, tačiau bendrieji procesai ir aprašymai niekur nėra lengvesni. Kai suprasite, praktikuokite – niekada gyvenime nesupainiosite.
