Didesni oksidai: klasifikacija, formulės ir jų savybės

Turinys:

Didesni oksidai: klasifikacija, formulės ir jų savybės
Didesni oksidai: klasifikacija, formulės ir jų savybės
Anonim

Kiekvienas mokinys chemijos pamokose susipažino su „oksido“sąvoka. Vien nuo šio žodžio objektas ėmė atrodyti kažkas neapsakomai baisaus. Bet čia nieko blogo. Didesni oksidai – tai medžiagos, kuriose yra paprastų medžiagų junginių su deguonimi (oksidacijos būsenoje -2). Verta paminėti, kad jie reaguoja:

  • O2 (deguonis), jei elementas nėra didžiausiame CO. Pavyzdžiui, SO2 reaguoja su deguonimi (nes CO yra +4), bet SO3 - ne (nes kainuoja didžiausia oksidacija būsena +6).
  • H2 (vandenilis) ir C (anglis). Reaguoja tik kai kurie oksidai.
  • Vanduo, jei gaunamas tirpus šarmas arba rūgštis.

Visi oksidai reaguoja su druskomis ir nemetalais (išskyrus pirmiau minėtas medžiagas).

Verta pažymėti, kad kai kurios medžiagos (pavyzdžiui, azoto oksidas, geležies oksidas ir chloro oksidas) turi savo ypatybes, tai yra, jų cheminės savybės gali skirtis nuo kitų medžiagų.

Oksidų klasifikacija

Jos skirstomos į dvi šakas: tas, kurios gali sudaryti druską, ir tas, kuriosjie negali jo sudaryti.

Aukštesniųjų oksidų, nesudarančių druskų, formulių pavyzdžiai: NO (azoto oksidas yra dvivalentis; perkūnijos metu susidaro bespalvės dujos), CO (anglies monoksidas), N2 O (vienvalentis azoto oksidas), SiO (silicio oksidas), S2O (sieros oksidas), vanduo.

Cheminiai tyrimai
Cheminiai tyrimai

Šie junginiai gali reaguoti su bazėmis, rūgštimis ir druskas sudarončiais oksidais. Tačiau kai šios medžiagos reaguoja, druskos niekada nesusidaro. Pavyzdžiui:

CO (anglies monoksidas) + NaOH (natrio hidroksidas)=HCOONa (natrio formiatas)

Druską sudarantys oksidai skirstomi į tris tipus: rūgštinius, bazinius ir amfoterinius oksidus.

Rūgščių oksidai

Rūgštinis aukštesnis oksidas yra druską sudarantis oksidas, kuris atitinka rūgštį. Pavyzdžiui, šešiavalentis sieros oksidas (SO3) turi atitinkamą cheminį junginį - H2SO4. Šie elementai reaguoja su baziniais ir amfoteriniais oksidais, bazėmis ir vandeniu. Susidaro druska arba rūgštis.

  1. Su šarminiais oksidais: CO2 (anglies dioksidas) + MgO (magnio oksidas)=MgCO3(kartioji druska).
  2. Su amfoteriniais oksidais: P2O5 (fosforo oksidas)+ Al2 O3 (aliuminio oksidas)=2AlPO4(aliuminio fosfatas arba ortofosfatas).
  3. Su bazėmis (šarmais): CO2 (anglies dioksidas) + 2NaOH (kaustinė soda)=Na2CO 3 (natrio karbonatas arba sodos pelenai) + H2O (vanduo).
  4. Su vandeniu: CO2 (anglies dioksidas) +H2O=H2CO3(anglies rūgštis, po reakcijos akimirksniu suyra į anglies dioksidą ir vandens).

Rūgščių oksidai nereaguoja vienas su kitu.

Medžiagų formulės
Medžiagų formulės

Pagrindiniai oksidai

Bazinis aukštesnis oksidas yra druską sudarantis metalo oksidas, kuris atitinka bazę. Kalcio oksidas (CaO) atitinka kalcio hidroksidą (Ca(OH)2). Šios medžiagos sąveikauja su rūgštiniais ir amfoteriniais oksidais, rūgštimis (išskyrus H2SiO3, nes silicio rūgštis yra netirpi) ir vandeniu.

  1. Su rūgštiniais oksidais: CaO (kalcio oksidas) + CO2 (anglies dioksidas)=CaCO3(kalcio karbonatas arba paprasta kreida).
  2. Su amfoteriniu oksidu: CaO (kalcio oksidas) + Al2O3 (aliuminio oksidas)=Ca (AlO 2)2 (kalcio aliuminatas).
  3. Su rūgštimis: CaO (kalcio oksidas) + H2SO4 (sieros rūgštis)=CaSO4 (kalcio sulfatas arba gipsas) + H2O.
  4. Su vandeniu: CaO (kalcio oksidas) + H2O=Ca(OH)2(kalcio hidroksido arba kalkių gesinimo reakcija).

Nebendraukite vieni su kitais.

metalo oksidas
metalo oksidas

Amfoteriniai oksidai

Amfoterinis aukštasis oksidas yra amfoterinio metalo oksidas. Priklausomai nuo sąlygų, jis gali turėti bazines arba rūgštines savybes. Pavyzdžiui, aukštesnių oksidų, pasižyminčių amfoterinėmis savybėmis, formulės: ZnO (cinko oksidas), Al2O3 (aliuminio oksidas). Reaguoja amfoteriškaioksidai su šarmais, rūgštys (taip pat išskyrus silicio rūgštį), baziniai ir rūgštiniai oksidai.

  1. Su bazėmis: ZnO (cinko oksidas) + 2NaOH (natrio bazė)=Na2ZnO2 (dviguba cinko druska ir natris)+ H2O.
  2. Su rūgštimis: Al2O3 (aliuminio oksidas) + 6HCl (druskos rūgštis)=2AlCl3 (aliuminio chloridas arba aliuminio chloridas) + 3H2O.
  3. Su rūgštiniais oksidais: Al2O3 (aliuminio oksidas) + 3SO3 (šešiavalentis sieros oksidas)=Al2(SO4)3(aliuminio alūnas).
  4. Su baziniais oksidais: Al2O3 (aliuminio oksidas) + Na2O (natrio oksidas)=2NaAlO2(natrio aliuminatas).

Aukštesniųjų amfoterinių oksidų elementai nesąveikauja tarpusavyje ir su vandeniu.

Rekomenduojamas: