Kas yra rūgštis ar druska, dauguma puikiai žino. Sunku rasti žmogų, kuris nebūtų laikęs rankose acto butelio ar gyvenime nevartojo maisto produkto, be kurio beveik bet koks maistas atrodo blankus ir neskanus. Bet kas yra šarmas? Ar tai tas pats, kas bazė, ar ne? Kuo ji skiriasi nuo rūgšties? Tokie klausimai gali suklaidinti kiekvieną, todėl leiskite mums atnaujinti žinias, kurias kadaise įgijome mokykloje.
Šarmas – kas tai?
Pradėkime nuo to, kad metalų junginiai su vandeniu chemijoje paprastai vadinami hidroksidais. Tokio tipo medžiaga, sudaryta iš amonio, šarminio arba šarminio žemės metalo, vadinama šarmu. Savo ruožtu bazė yra elektrolitas, kuriame, be hidroksido jonų (OH-), nėra kitų anijonų. Taigi galime sakyti, kad šarmas yra bet kokia tirpi bazė. Formatoks hidroksidas gali būti tik Ia ir IIa pogrupių metalai (kurie yra po kalcio). Tokių junginių pavyzdys yra natrio šarmas (formulė NaOH), kaustinis bariatas (Ba(OH)2), kalio hidroksidas (KOH), cezio hidroksidas (CsOH) ir kt. Tai yra kietos b altos medžiagos, kurioms būdingas didelis higroskopiškumas.
Šarmų savybės
Tokiems junginiams ištirpus vandenyje, labai išsiskiria šiluma. Ia grupėje stipriausias šarmas yra cezio hidroksidas, o IIa grupėje – radžio hidroksidas. Šio tipo silpno junginio pavyzdys yra amoniakas ir gesintos kalkės. Šarminiai šarmai gali ištirpti etanolyje ir metanolyje. Kietoje būsenoje visos šios medžiagos sugeria vandenį ir anglies dioksidą iš oro ir pamažu virsta karbonatais. Svarbiausia šarmo savybė yra ta, kad dėl jo reakcijos su rūgštimi susidaro druska – ši savybė labai dažnai naudojama pramonėje. Per šiuos junginius gali tekėti elektros srovė, todėl ji dažnai naudojama kaip elektrolitas. Šarmai gaunami elektrolizės būdu chloridams arba šarminių metalų oksidams sąveikaujant su vandeniu. Pramonėje dažniausiai naudojamas pirmasis metodas, o antrasis dažniausiai naudojamas gesintų kalkių gamybai. Riebalai tirpsta šarminėje aplinkoje, ir ši savybė plačiai naudojama muilo gamyboje. Daugybė bazių gali sunaikinti augalų ir gyvūnų audinius, sudirginti odą ir sunaikinti drabužius. Šarmai gali reaguoti su kai kuriais metalais (pvz.su aliuminiu) ir gali apsaugoti plieną nuo korozijos. Jie atsparūs karščiui – natrio hidroksidą galima ištirpinti ir užvirti, bet jis nesuirs.
Šarmai labai skiriasi nuo netirpių bazių, kurių dalis (pavyzdžiui, sidabro hidroksidas) suyra jau kambario temperatūroje. Šios medžiagos, kaip ir rūgštys, reikalauja didelio atsargumo ir kelia aukštus saugos rekomendacijų laikymosi reikalavimus. Apsauginiai akiniai dažniausiai naudojami siekiant apsaugoti akis dirbant su šarmu. Leidžiama juos laikyti tik specialiuose induose – gertuvės tam visiškai netinka.
