Šių dujų kvapą žino visi – atidarę amoniako indelį pajusite iš karto. Kai ką apie jo savybes mums pasakė mokykloje. Taip pat žinoma, kad tai vienas pagrindinių chemijos pramonės produktų: juo lengviausia paversti azotą, kuris nemėgsta dalyvauti cheminėse reakcijose. Amoniakas yra pirmasis taškas, nuo kurio prasideda daugybė azoto turinčių junginių: įvairių nitritų ir nitratų, sprogmenų ir anilino dažiklių, vaistų ir polimerinių medžiagų…
Greita nuoroda
Šios medžiagos pavadinimas kilęs iš graikiško žodžio „hals ammoniakos“, kuris reiškia amoniaką. Amoniako molekulė yra savotiška piramidė, kurios viršuje yra azoto atomas, o apačioje – trys vandenilio atomai. Šio junginio formulė yra NH3. Normaliomis sąlygomis amoniakas yra bespalvės dujos, turinčios dusinantį aštrų kvapą. Jo tankis esant -33,35 °C (virimo temperatūrai) yra 0,681g/cm3. Ir ši medžiaga tirpsta -77,7 ° C temperatūroje. Amoniako molinė masė yra 17 gramų vienam moliui. Dėl 0,9 MPa slėgio amoniakas susitraukia kambario temperatūroje. Jis gaunamas pramonėje esant slėgiui, naudojant katalizinę vandenilio ir deguonies sintezę. Skystas amoniakas yra labai koncentruotos trąšos, š altnešis. Su šia medžiaga reikia elgtis atsargiai, nes ji yra toksiška ir sprogi.
Įdomūs faktai
Skystas amoniakas turi gana neįprastų savybių. Iš išorės jis primena paprastą vandenį. Kaip ir H2O, jis puikiai ištirpdo daugelį organinių ir neorganinių junginių. Dauguma jame esančių druskų ištirpusios disocijuoja į jonus. Tuo pačiu metu cheminės reakcijos, skirtingai nei vandenyje, jame vyksta visiškai kitaip.
| ZnCl2 | BaCl2 | KCl | NaCl | KI | Ba(NO3)2 | AgI | ||
| Tirpumas 20 °C temperatūroje, remiantis 100 g tirpiklio | amoniakas | 0 | 0 | 0,04 | 3 | 182 | 97 | 207 |
| vanduo | 367 | 36 | 34 | 36 | 144 | 9 | 0 | |
Duomenys šiameLentelėje pateikiama mintis, kad skystas amoniakas yra unikali terpė kai kurioms mainų reakcijoms, kurios praktiškai neįmanomos vandeniniuose tirpaluose, atlikti.
Pavyzdžiui:
2AgCl + Ba(NO3)2=2AgNO3 + BaCl 2.
Kadangi NH3 yra stiprus protonų akceptorius, acto rūgštis, nors ir laikoma silpna, visiškai išsiskirs, kaip ir stiprios rūgštys. Didžiausią susidomėjimą kelia šarminių metalų amoniako tirpalai. Dar 1864 metais chemikai pastebėjo, kad jei duosite jiems šiek tiek laiko, amoniakas išgaruos, o nuosėdos bus grynas metalas. Beveik tas pats atsitinka su vandeniniais druskų tirpalais. Skirtumas tas, kad šarminiai metalai, nors ir nedideliais kiekiais, vis tiek reaguoja su amoniaku, todėl susidaro į druskas panašūs amidai:
2Na+ 2NH3=2NaNH2 + H2.
Pastarosios medžiagos yra gana stabilios, tačiau susilietus su vandeniu iš karto suyra:
NaNH2 + H2O=NH3 + NaOH.
Tirdami skysto amoniako savybes chemikai pastebėjo, kad jame ištirpus metalui, tirpalo tūris tampa didesnis. Be to, jo tankis mažėja. Tai dar vienas skirtumas tarp nagrinėjamo tirpiklio ir paprasto vandens. Sunku patikėti, bet koncentruotas ir praskiestas bet kokio šarminio metalo tirpalasskystas amoniakas nesimaišo vienas su kitu, nepaisant to, kad metalas abiejuose yra tas pats! Eksperimentuojant nuolat atrandama naujų nuostabių faktų. Taigi, paaiškėjo, kad skystame amoniake užšaldytas natrio tirpalas turi labai mažą atsparumą, o tai reiškia, kad NH3 gali būti naudojamas superlaidžiai sistemai gauti. Nenuostabu, kad šios dujos ir jų tirpalai vis dar domisi tiek fizikų, tiek chemikų protais.
