Vienas iš kliūčių pirmuosiuose žingsniuose tiriant cheminius modelius ir pagrindus yra cheminių reakcijų rašymas. Todėl klausimai apie CaCl2, H2SO4 sąveiką kyla net ne periodiškai, o sistemingai. Išanalizuokime pagrindinius „problemos“taškus.
Molekulinės lygties rašymas
Sąveika tarp kalcio chlorido (druskos) ir sieros rūgšties vyksta per mainų mechanizmą.
Tokios reakcijos požymiai yra:
- du įvesties junginiai (pradinės medžiagos);
- dvi išvesties jungtys (produktai);
- visiškas paprastų medžiagų nebuvimas.
Pakeičiant reaktyviąsias grupes tarpusavyje, keičiasi reagentai ir lygtis įgauna tokią formą:
CaCl2 + H2SO4=CaSO4 + 2HCl.
Kaip matote, dvi sudėtingos medžiagos, besikeičiantys jonai, sudaro visiškai skirtingus junginius: naują druską (CaSO4) ir druskos rūgštį (HCl).
Galimybė nutekėti iki galo
Galite lengvai atsakyti į šį klausimą, parašę CaCl2, H2SO4 reakcijos lygtį molekuline forma. Tai priklausys nuo gaminio tipo. Išsilavinimo atveju procesas baigiasi:
- mažai tirpi medžiaga (nuosėdos);
- lakus junginys (dujos);
- mažai disociuojantis reagentas (vanduo, silpnas elektrolitas).
Nagrinėjamu CaCl2, H2SO4 atveju tarp reakcijos produktų yra kalcio sulfato – blogai tirpaus junginio, kuris nusėda pagal lentelę.
Todėl keitimo procesas baigsis.
Trumpas joninis žymėjimas tarp CaCl2, H2SO4
Apibūdinę visus tirpius junginius į jonus ir sumažinę pasikartojančias reaktyviąsias grupes, gauname dvi norimas lygtis:
visas joninis žymėjimas tarp CaCl2, H2SO4
ca2+ + 2cl- + 2h+ + taigi 42-=caso4 + 2h+ + 2cl -
sutrumpinta lygtis
ca2+ + taigi42-=caso 4.
Reikėtų atsiminti, kad jonams rašomos tik tirpios druskos, rūgštys, bazės (tai nesunkiai nustatoma pagal specialias lenteles). Silpni elektrolitai, tokie kaip anglies rūgštis arba acto rūgštis, visada užrašomi molekuline forma.
Dabar žinote, kaip vyksta kalcio chlorido (druskos) ir sieros rūgšties sąveika.
