D. I. Mendelejevo periodinėje sistemoje yra 118 elementų. Pakalbėkime apie vieną jų, stovintį 8 vietoje – apie deguonį. Taigi, kas yra ši medžiaga? Susipažinkime su fizinėmis ir cheminėmis deguonies savybėmis.
Bendra informacija
Deguonis (O) yra bespalvės ir bekvapės dujos. Jis buvo atidarytas 1772–1774 m. Iki šiol aktualų pavadinimą elementui suteikė pirmosios cheminių junginių nomenklatūros kūrėjas A. L. Lavoisier, kuris deguonį laikė neatsiejama rūgščių dalimi. Iš čia ir kilo dujų pavadinimas – Deguonis (rūgštus).
Deguonies tūris sausame ore yra 20,9 %. Žemės plutoje įvairių junginių pavidalu yra 47,3 %.
Pramonėje deguonis gaunamas frakciniu skysto oro arba vandens distiliavimu elektrolizės būdu. Laboratorijoje naudojami medžiagų, kuriose gausu šio elemento, terminio skaidymo metodai.
Fizikinės savybės
Apibūdinkite fizines materijos savybes:
- atominis skaičius yra 8;
- atomo masė yra 15,9994 a. e. m.;
- atomo tūris - 10, 89-10-3 m3/mol;
- atominis spindulys – 0,066 nm;
- elektroninė konfigūracija – 2s22p4;
- elektronegatyvumas – 3, 5;
- specifinė deguonies šiluminė talpa - 0,920 kJ/(kgK);
- Jį sudaro trys stabilūs izotopai 16O, 17O ir 18O.
Deguonies ir kitų elementų izotopai yra nagrinėjamo elemento atomų atmainos, kurių atominiai skaičiai yra vienodi, bet skiriasi masės skaičiai.
Deguonies ir kitų elementų savitoji šiluminė talpa yra skaitinė vertė, lygi šilumos kiekiui, kuris turi būti perduotas medžiagos masei, paimtai, kad jos temperatūra pasikeistų vienu.
Cheminės savybės
Deguonis yra labai aktyvus elementas. Jis gali reaguoti su beveik visais periodinės lentelės elementais (išskyrus inertines arba tauriąsias dujas). Tokios sąveikos metu susidaro oksidai. Taip atsitinka, kai elementai tiesiogiai sujungiami su deguonimi arba kai kaitinami įvairūs deguonies turintys junginiai. Susidarę oksidai yra termiškai stabilūs.
