Kovalentinis nepolinis ryšys reiškia paprastus cheminius ryšius. Jis susidaro dalijantis elektronų poromis. Yra 2 kovalentinių asociacijų tipai, kurie skiriasi susidarymo mechanizmu. Apsvarstykite jo formavimąsi ir sužinokite išsamiau, kas apskritai yra nepolinis ryšys. Dažniausiai susidaro paprastose medžiagose - nemetaluose, tačiau gali atsirasti ir junginiuose, sudarytuose iš skirtingų atomų, jei elementariųjų dalelių elektronegatyvumo reikšmės yra vienodos. Pavyzdžiui, medžiaga PH3, EO (P)=EO (H)=2, 2.
Panagrinėkime, kaip susidaro kovalentinis nepolinis ryšys. Vandenilio atomas turi tik 1 elektroną, todėl jo elektronų apvalkalas nėra pilnas, jam trūksta dar 1. Sąveikaujant vandenilio atomai pradeda artėti vienas prie kito dėl branduolių ir elektronų traukos jėgų, o iš dalies persidengia elektronų debesys. Jo metu susidaro dubletas, priklausantis dviem elementarioms dalelėms iš karto. Toje vietoje, kur elektronų debesys persidengia vienas su kitu, yra padidėjęselektronų tankis, kuris pritraukia prie savęs atomų branduolius, taip užtikrindamas tvirtą jų ryšį su molekule. Kovalentinis nepolinis ryšys schematiškai parašytas taip:
N + N – N : N arba N – N.
Čia nesuporuotas išorinio lygio elektronas žymimas vienu tašku, o bendra elektronų pora – dviem taškais – : arba brūkšneliu.
Iš to, kas išdėstyta aukščiau, matyti, kad persidengiančių elektronų debesų sritis yra simetriškai abiejų atomų atžvilgiu. Panašiu būdu nepolinis kovalentinis ryšys susidarys, kai atsiras paprastų medžiagų molekulės, turinčios didesnį elektronų skaičių.
Kadangi šis ryšys būdingas daugumai nemetalų, galima nustatyti modelį, susijusį su jų fizinėmis savybėmis. Medžiagos, turinčios kovalentinį nepolinį ryšį, gali būti kietos (silicis, siera), dujinės (vandenilis, deguonis) ir skystos (tik bromas). Atidžiai pažvelgus į molekulinę ma
sss dujinių ir skystų nemetalų, aišku, kad didėjant Mr, dažniausiai didėja lydymosi ir virimo temperatūra. Tai neįvyksta su kietais nemetalais. Reikalas tas, kad tokios paprastos medžiagos turi atominę-kristalinę struktūrą, kurios stiprumą suteikia kovalentinis nepolinis ryšys. Taigi, kuo didesnis tokios jungties skaičius, tuo tvirtesnis ryšys, pavyzdžiui, deimantas ir grafitas.
Nepolinė asociacija yra labai svarbi procesuosegyvybinę organizmų veiklą, nes jis daug stipresnis ir stabilesnis už vandenilį ir jonus. Norint nutraukti tokius ryšius, gyvūnas ar augalas turi eikvoti daug energijos, todėl fermentai aktyviai dalyvauja naikinimo mechanizme.
Kovalentinė nepolinė jungtis yra jungtis, kurią sudaro vienodi atomai arba skirtingos sudėtingo junginio elementarios dalelės, turinčios vienodas elektronegatyvumo reikšmes. Tuo pačiu metu atomai vienodai turi bendrą elektronų porą (dubletą).
