Pakalbėkime apie tai, kas yra OVR neorganinėje ir organinėje sintezėje.
Proceso apibrėžimas
Redokso reakcijos yra procesai, kurie pakeis dviejų ar daugiau cheminių elementų oksidacijos būseną sudėtingose arba paprastose medžiagose.
Kas yra oksidacija
Oksidacija yra cheminė reakcija, kurios metu atomas arba tam tikras jonas atiduoda elektronus, tuo pačiu sumažindamas pradinę oksidacijos būseną. Šis procesas būdingas metalams.
Kas yra atkūrimas
Redukcijos procese suprantama cheminė transformacija, dėl kurios jonų arba paprastos medžiagos oksidacijos laipsnis sumažės, o prisijungs elektronai. Ši reakcija būdinga nemetalams ir rūgščių likučiams.
Būdinga reduktoriui
Atsižvelgiant į klausimą, kas yra OVR, negalima ignoruoti tokios sąvokos kaip „reduktorius“.
Tai reiškia neutralią molekulę arba įkrautą joną, kuris dėl cheminės sąveikos pateks kitamelektroną paverčia jonu arba atomu, padidindamas jo oksidacijos būseną.
Oksidatoriaus nustatymas
Aptariant, kas yra OVR, taip pat svarbu paminėti tokį terminą kaip „oksidatorius“. Įprasta turėti omenyje tokius jonus arba neutralius atomus, kurie cheminės sąveikos metu priims neigiamus elektronus iš kitų atomų ar neutralių dalelių. Tuo pačiu metu pradinė oksidacijos būsena sumažės.
OVR tipai
Aptariant, kas yra OVR, būtina atkreipti dėmesį į tas šių procesų atmainas, kurios dažniausiai nagrinėjamos neorganinėje ir organinėje sintezėje.
Tarpmolekulinė sąveika apima tokius procesus, kai reduktorius ir oksidatorius yra skirtingose pradinėse medžiagose, kurios sąveikauja. Tokio tipo transformacijos pavyzdys yra mangano oksido (4) ir druskos rūgšties tirpalo sąveika, dėl kurios susidaro dujinis chloras, dvivalentis mangano chloridas ir vanduo.
Nagrinėjamo cheminio proceso metu chloro anijonai pasirodo kaip reduktorius, kurie sąveikaudami oksiduojasi. Mangano katijonas (kurio oksidacijos būsena +4) reakcijoje pasižymi oksidaciniais gebėjimais, priimdamas du elektronus, jis redukuojamas.
Intramolekulinė sąveika – tai tokie cheminiai virsmai, kurių metu tiek reduktorius, tiek oksiduojančio agento atomai iš pradžių yra viena pradinė medžiaga, o po toKai konversija baigta, jie patenka į įvairius reakcijos produktus.
Tokio tipo reakcijos pavyzdys yra kalio chlorato skilimas. Kaitinant, ši medžiaga virs kalio chloridu ir deguonimi. Oksidacinės savybės bus būdingos chlorato anijonui, kuris, reakcijoje priimdamas penkis elektronus, sumažės ir virs chloru.
Šiuo atveju deguonies anijonas pasižymės redukuojančiomis savybėmis, oksiduodamasis į molekulinį deguonį. Taigi, kas šiuo atveju yra OVR? Tai elektronų perdavimo tarp jonų procesas, dėl kurio susidaro du reakcijos produktai.
Be to, tokio tipo cheminiai virsmai, atsirandantys pasikeitus elementų oksidacijos būsenoms, iš pradžių toje pačioje formulėje, apima amonio nitrito skilimo procesą. Amonio katijone esantis azotas, kurio oksidacijos būsena yra -3, proceso metu atiduoda šešis elektronus ir oksiduojasi iki molekulinio azoto. O azotas, kuris yra nitrito dalis, priima šešis elektronus, būdamas reduktorius, ir reakcijos metu oksiduojasi.
Kas yra OVR chemijoje? Aukščiau aptartas apibrėžimas rodo, kad tai yra transformacijos, susijusios su kelių elementų oksidacijos būsenų pokyčiais.
Savaime oksidacija ir redukcija (disproporcija) apima tokius procesus, kurių metu vienas pradinis atomas veikia kaip reduktorius ir oksidatorius, kuris, pasibaigus sąveikai, padidins ir kartu sumažins savo oksidacijos būseną. Galvodamas apie tai,kas yra OVR chemijoje, tokių transformacijų pavyzdžių galima rasti net vidurinės mokyklos chemijos kurse. Kaitinant kalio sulfitui, susidaro dvi šio metalo druskos: sulfidas ir sulfatas. Siera, kurios oksidacijos laipsnis yra +4, turi ir redukuojančių, ir oksiduojančių savybių, padidindama ir sumažindama oksidacijos būseną.
Norėdami suprasti, ką OVR reiškia chemijoje, įvardinkime kitą tokių cheminių transformacijų tipą. Kontrproporcija apima tokius procesus, dėl kurių redukcijos agento ir oksidatoriaus atomai yra skirtingų pradinių komponentų sudėtyje, tačiau dešinėje jie sudaro vieną reakcijos produktą. Pavyzdžiui, kai sieros oksidas (4) sąveikauja su vandenilio sulfidu, susidaro siera ir vanduo. Sieros jonas, kurio oksidacijos laipsnis yra +4, paims keturis elektronus, o sieros jonas, kurio oksidacijos būsena yra -2, praras du elektronus. Dėl to abi jos virsta paprasta medžiaga, kurios oksidacijos būsena lygi nuliui.
Išvada
Atsižvelgdami į klausimą, kas yra OVR chemijoje, pastebime, kad tai yra daugybė transformacijų, dėl kurių funkcionuoja gyvi organizmai, vyksta įvairūs gamtos procesai ir reiškiniai. Norint išdėstyti koeficientus tokiose lygtyse, reikia sudaryti elektroninį balansą.
