Išgirdus žodį „druska“, pirma asociacija, žinoma, yra maisto gaminimas, be kurio bet koks patiekalas atrodys neskanus. Tačiau tai nėra vienintelė medžiaga, priklausanti druskų cheminių medžiagų klasei. Šiame straipsnyje galite rasti druskų pavyzdžių, sudėties ir cheminių savybių, taip pat sužinoti, kaip teisingai sudaryti bet kurios iš jų pavadinimą. Prieš tęsdami susitarkime, šiame straipsnyje nagrinėsime tik neorganines vidutines druskas (gaunamas neorganinėms rūgštims reaguojant visiškai pakeitus vandenilį).
Apibrėžtis ir cheminė sudėtis
Vienas druskos apibrėžimas yra:
Tai dvejetainis junginys (t. y. susidedantis iš dviejų dalių), kurį sudaro metalo jonai ir rūgšties liekana. Tai yra, tai medžiaga, susidaranti reaguojant rūgštimi ir bet kurio metalo hidroksidui (oksidui)
Yra ir kitas apibrėžimas:
Tai yra junginys, kuris yra visiško arba dalinio rūgšties vandenilio jonų pakeitimo produktasmetalo jonai (tinka vidutiniams, baziniams ir rūgštiniams)
Abu apibrėžimai yra teisingi, tačiau neatspindi druskos gamybos proceso esmės.
Druskų klasifikacija
Atsižvelgdami į įvairius druskų klasės atstovus, galite pastebėti, kad jie yra:
- Turinčios deguonies (sieros, azoto, silicio ir kitų rūgščių druskos, kurių rūgšties liekana apima deguonį ir kitą nemetalą).
- Be deguonies, t.y. druskos, susidarančios reaguojant rūgščiai, kurios rūgštinėje liekanoje nėra deguonies – vandenilio chlorido, vandenilio bromo, vandenilio sulfido ir kt.
Pagal pakeistų vandenilių skaičių:
- Vienbazis: druskos, azoto, vandenilio jodo ir kt. Rūgštyje yra vienas vandenilio jonas.
- Dvibazis: susidarant druskai du vandenilio jonai pakeičiami metalo jonais. Pavyzdžiai: sieros, sieros, vandenilio sulfidas ir kiti.
- Tribazinis: rūgšties sudėtyje trys vandenilio jonai pakeisti metalo jonais: fosforo.
Yra ir kitų tipų klasifikacijų pagal sudėtį ir savybes, tačiau mes jų nenagrinėsime, nes straipsnio tikslas šiek tiek skiriasi.
Mokymasis taisyklingai skambinti
Bet kokia medžiaga turi pavadinimą, suprantamą tik tam tikro regiono gyventojams, ji dar vadinama triviale. Stalo druska yra šnekamosios kalbos pavadinimo pavyzdys, pagal tarptautinę nomenklatūrą ji bus vadinama kitaip. Tačiau pokalbio metu absoliučiai bet kuris asmuo, susipažinęs su pavadinimų nomenklatūra, be jokių problemų supras, kad kalbame apie medžiagą, kurios cheminė formulė yra NaCl. Ši druska yradruskos rūgšties darinys, o jo druskos vadinamos chloridais, tai yra, jis vadinamas natrio chloridu. Jums tereikia išmokti toliau pateiktoje lentelėje pateiktus druskų pavadinimus, tada pridėti metalo, sudarančio druską, pavadinimą.
Tačiau taip lengva išgarsėti, jei metalas turi pastovų valentingumą. O dabar apsvarstykite druską (pavyzdys su pavadinimu), kurioje yra kintamo valentingumo metalas - FeCl3. Medžiaga vadinama geležies chloridu. Tai teisingas pavadinimas!
| Rūgšties formulė | Rūgšties pavadinimas | Rūgšties likutis (formulė) | Nomenklatūros pavadinimas | Pavyzdys ir nereikšmingas pavadinimas |
| HCl | druska | Cl- | chloridas | NaCl (valgomoji druska, akmens druska) |
| HI | hidrojodinis | I- | jodidas | NaI |
| HF | hidrofluoridas | F- | fluoridas | NaF |
| HBr | hidrobrominis | Br- | bromidas | NaBr |
| H2SO3 | sieringa | SO32- | sulfitas | Na2SO3 |
| H2SO4 | sieros | SO42- | sulfatas | CaSO4 (anhidritas) |
| HClO | hipochloringas | ClO- | hipochloritas | NaClO |
| HClO2 | chloridas | ClO2- | chloritas | NaClO2 |
| HClO3 | chloras | ClO3- | chloratas | NaClO3 |
| HClO4 | chloro rūgštis | ClO4- | perchloratas | NaClO4 |
| H2CO3 | anglys | CO32- | karbonatas | CaCO3 (kalkakmenis, kreida, marmuras) |
| HNO3 | azotas | NE3- | nitratas | AgNO3 (lapis) |
| HNO2 | azotinis | NO2- | nitritas | KNO2 |
| H3PO4 | fosforas | PO43- | fosfatas | AlPO4 |
| H2SiO3 | silicis | SiO32- | silikatas | Na2SiO3 (skystas stiklas) |
| HMnO4 | manganas | MnO4- | permanganatas | KMnO4 (kalio permanganatas) |
| H2CrO4 | chromas | CrO42- | chromatas | CaCrO4 |
| H2S | hidrosieros | S- | sulfidas | HgS(cinobaras) |
Cheminės savybės
Kaip druskų klasei būdinga tai, kad jos gali sąveikauti su šarmais, rūgštimis, druskomis ir aktyvesniais metalais:
1. Sąveikaujant su šarmais tirpale, būtina reakcijos sąlyga yra vienos iš susidarančių medžiagų nusodinimas.
2. Sąveikaujant su rūgštimis, reakcija vyksta, jei susidaro laki rūgštis, netirpi rūgštis arba netirpi druska. Pavyzdžiai:
- Lakiosios rūgštys apima anglies rūgštį, nes ji lengvai skyla į vandenį ir anglies dioksidą: MgCO3 + 2HCl=MgCl2 + H 2O + CO2.
- Netirpsta rūgštis – silicio rūgštis, susidaranti silikatui reaguojant su kita rūgštimi.
- Vienas iš cheminės reakcijos požymių yra krituliai. Kokios druskos nusėda, galite pamatyti tirpumo lentelėje.
3. Druskų sąveika viena su kita vyksta tik jungiantis jonams, t.y. viena iš susidariusių druskų nusėda.
4. Norint nustatyti, ar vyks reakcija tarp metalo ir druskos, reikia remtis metalo įtempių lentele (kartais dar vadinama aktyvumo serija).
Tik aktyvesni metalai (esantys kairėje) gali išstumti metalą iš druskos. Pavyzdys yra geležinės vinies reakcija su mėlynu vitrioliu:
CuSO4 + Fe=Cu + FeSO4
Toksreakcijos būdingos daugumai druskų klasės atstovų. Tačiau chemijoje yra ir specifiškesnių reakcijų, atskirų atspindinčių druskos savybes, pavyzdžiui, skilimas degant arba kristalinių hidratų susidarymas. Kiekviena druska yra individuali ir savaip neįprasta.
