Pakalbėkime apie tai, kaip nustatyti oksido pobūdį. Pradėkime nuo to, kad visos medžiagos paprastai skirstomos į dvi grupes: paprastas ir sudėtingas. Elementai skirstomi į metalinius ir nemetalinius. Sudėtingi junginiai skirstomi į keturias klases: bazės, oksidai, druskos, rūgštys.
Apibrėžimas
Kadangi oksidų pobūdis priklauso nuo jų sudėties, pirmiausia apibrėžkime šią neorganinių medžiagų klasę. Oksidai yra sudėtingos medžiagos, susidedančios iš dviejų elementų. Jų ypatumas yra tas, kad deguonis visada yra formulėje kaip antrasis (paskutinis) elementas.
Dažniausiai paplitęs variantas yra paprastų medžiagų (metalų, nemetalų) sąveika su deguonimi. Pavyzdžiui, magniui reaguojant su deguonimi, susidaro magnio oksidas, pasižymintis pagrindinėmis savybėmis.
Nomenklatūra
Oksidų pobūdis priklauso nuo jų sudėties. Yra tam tikrų taisyklių, pagal kurias tokios medžiagos vadinamos.
Jei oksidą sudaro pagrindinių pogrupių metalai, valentingumas nenurodomas. Pavyzdžiui, kalcio oksidas CaO. Jei panašaus pogrupio metalas, turintis kintamą valentingumą, yra pirmasis junginyje, tai būtinaižymimas romėniškais skaitmenimis. Dedamas po ryšio pavadinimo skliausteliuose. Pavyzdžiui, yra geležies oksidai (2) ir (3). Sudarant oksidų formules reikia atsiminti, kad oksidacijos būsenų suma jame turi būti lygi nuliui.
Klasifikacija
Panagrinėkime, kaip oksidų pobūdis priklauso nuo oksidacijos laipsnio. Metalai, kurių oksidacijos būsena yra +1 ir +2, su deguonimi sudaro bazinius oksidus. Ypatinga tokių junginių savybė yra pagrindinė oksidų prigimtis. Tokie junginiai chemiškai sąveikauja su druskas formuojančiais nemetalų oksidais, sudarydami su jais druskas. Be to, baziniai oksidai reaguoja su rūgštimis. Sąveikos produktas priklauso nuo pradinių medžiagų kiekio.
Nemetalai, taip pat metalai, kurių oksidacijos būsena yra nuo +4 iki +7, su deguonimi sudaro rūgštinius oksidus. Oksidų prigimtis rodo sąveiką su bazėmis (šarmais). Sąveikos rezultatas priklauso nuo pradinio šarmo kiekio. Trūkstant jo, kaip reakcijos produktas susidaro rūgšties druska. Pavyzdžiui, anglies monoksidui (4) reaguojant su natrio hidroksidu, susidaro natrio bikarbonatas (rūgšties druska).
Jei rūgšties oksidas sąveikauja su pertekliniu šarmo kiekiu, reakcijos produktas bus vidutinė druska (natrio karbonatas). Rūgščių oksidų pobūdis priklauso nuo oksidacijos laipsnio.
Jie skirstomi į druskas sudarančius oksidus (kuriuose elemento oksidacijos būsena lygi grupės numeriui), taip pat abejingusoksidai, kurie negali sudaryti druskų.
Amfoteriniai oksidai
Oksidų savybės taip pat yra amfoterinės. Jo esmė slypi šių junginių sąveikoje tiek su rūgštimis, tiek su šarmais. Kurie oksidai pasižymi dvejopomis (amfoterinėmis) savybėmis? Tai apima dvejetainius metalų junginius, kurių oksidacijos laipsnis +3, taip pat berilio, cinko oksidus.
Gavimo būdai
Yra įvairių oksidų gavimo būdų. Dažniausias variantas yra paprastų medžiagų (metalų, nemetalų) sąveika su deguonimi. Pavyzdžiui, magniui reaguojant su deguonimi, susidaro magnio oksidas, pasižymintis pagrindinėmis savybėmis.
Be to, oksidų taip pat galima gauti sąveikaujant sudėtingoms medžiagoms su molekuliniu deguonimi. Pavyzdžiui, deginant piritą (geležies sulfidą 2), iš karto galima gauti du oksidus: sieros ir geležies.
Kitas oksidų gavimo variantas yra deguonies turinčių rūgščių druskų skilimo reakcija. Pavyzdžiui, skaidant kalcio karbonatą gali susidaryti anglies dioksidas ir kalcio oksidas (negesintos kalkės).
Baziniai ir amfoteriniai oksidai taip pat susidaro irstant netirpioms bazėms. Pavyzdžiui, kai kaitinamas geležies (3) hidroksidas, susidaro geležies (3) oksidas, taip pat vandens garai.
Išvada
Oksidai yra neorganinių medžiagų klasė, plačiai naudojama pramonėje. Jie naudojami statybos pramonėje, farmacijos pramonėje, medicinoje.
Be to, dažnai naudojami amfoteriniai oksidaiorganinėje sintezėje kaip katalizatoriai (cheminių procesų greitintuvai).
