Chloro dioksidas arba ClO2 yra neorganinis cheminio elemento Cl (chloro) junginys su cheminiu elementu O (deguonis). Šiame straipsnyje mes išsamiai apsvarstysime šią medžiagą, taip pat išsiaiškinsime, kur ji naudojama, kaip ji gaunama laboratorijose ir pramonėje, kaip ji veikia organizmą.
Kas yra dioksidas? Skirtumas tarp dioksido ir oksido
Daugelis studentų pasimeta išvydę žodį „dioksidas“, nes tokiame moksle kaip chemija ši sąvoka jau yra kiek pasenusi. Žodį „dioksidas“vis dar galima rasti vadovėliuose, knygose ir internete, tačiau kai kurios mokyklos jau nustojo aiškinti, kas tai yra.
Taigi, visi žinome, kas yra oksidas. Oksidas yra deguonies (O) junginys su bet kokiu kitu mažiau elektroneigiamu cheminiu elementu. ClO2 taip pat yra oksidas. Dioksidas paprastai vadinamas junginiu, kuriame yra du O atomai. Priešdėlis „di“žodyje „dioksidas“reiškia „du“.
Jei girdite žodį „dioksidas“, tai reiškia, kad šiame junginyje yra du deguonies atomai. Tai padės teisingai užrašyti cheminę junginio formulę.
Fizikinės medžiagos savybės
Chloro dioksidas yra dujinė medžiaga, turinti būdingą kvapą ir raudonai geltoną spalvą. Tačiau esant žemesnei nei 10 laipsnių Celsijaus temperatūrai, medžiaga keičia savo agregacijos būseną ir virsta raudonai rudu skysčiu. Kaitinamas sprogsta. Labai gerai ir greitai tirpsta vandenyje. Jis labai gerai maišosi ir tirpsta kai kuriuose organiniuose tirpikliuose, pavyzdžiui, acto ir sieros rūgštyse. Medžiagos lydymosi temperatūra yra –59 laipsniai Celsijaus, o virimo temperatūra tik 9,7 laipsnio Celsijaus.
Pagaminta laboratorijoje
Šiandien naudojamas tik vienas chloro dioksido gavimo būdas laboratorijoje – kalio chloratui (KClO3) reaguojant su oksalo rūgštimi, kurios formulė H 2 C2O4. Dėl šios reakcijos išsiskiria ClO2, taip pat vandens ir natrio oksalato.
Tačiau ClO2 galite gauti kitu būdu. Tam yra specialus nustatymas. Chloro dioksido gamykla yra naudingas mokslinis modelis. Tokioje instaliacijoje yra valdymo blokas, reaktorius, siurbliai įvairiems reagentams perkelti į reaktorių, taip pat įvairūs vožtuvai ir vožtuvai. ClO2 gauti naudojami sieros rūgšties, natrio chlorido ir natrio chlorato tirpalai. Rezultatas yra chloro dioksido tirpalas.
Gamyba pramoniniu būdu
ClO2 mokslininkai išmoko gaminti pramoniniu būdu. Tam atliekama redukcijos reakcija, kurios metu natrio chloratas redukuojamas sieros dioksidu. Dėl reakcijos išsiskiria chloro dioksidas, kurį pasiekėme, taip pat natrio vandenilio sulfatas.
Cheminės medžiagos savybės
Chloro dioksidas turi keletą svarbių cheminių savybių. ClO2 yra rūgštinis oksidas (pasižymi rūgštinėmis savybėmis ir taip pat sudaro rūgštines rūgštis). Kai chloro dioksidas ištirpsta vandenyje, įvyksta disproporcijos reakcija, tai yra, susidaro rūgštys, tokios kaip chloras ir chloridas. Jei pats chloro oksidas sprogsta šviesoje, tai jo tirpalai yra gana stabilūs tamsoje, tačiau šviesoje nesprogsta, o suyra labai lėtai.
ClO2 daugelyje reakcijų jis elgiasi kaip vidutinio stiprumo oksidatorius, reaguoja su daugeliu organinės chemijos junginių.
Programa
Chloro dioksidas, kurio naudojimas gana paplitęs visame pasaulyje, dabar yra populiariausias. Dažniausiai ši medžiaga veikia kaip baliklis. Chloro oksidas visų pirma naudojamas balinti tokias medžiagas kaip popierius, miltai ir kt.
Be to, medžiagą ClO2 chemikai laiko viena galingiausių antimikrobinių medžiagų pasaulyje. Štai kodėl jis labai dažnai naudojamas įvairių medžiagų sterilizavimui ir dezinfekcijai. Jis oksiduodamasis naikina ligas sukeliančius mikrobus, nes yra vidutinis oksidatorius. Chloro dioksidas, kurio naudojimas, dėka rūgštiesturtas išaugo, dabar yra nepakeičiama medžiaga.
Ši medžiaga yra nepakeičiama pramonėje būtent todėl, kad yra nedaug medžiagų, kurios dezinfekuoja medžiagas ekonomiškai ir ekologiškai. Dezinfekavimas naudojant ClO2 yra visiškai saugus mūsų aplinkai. Iki šiol vandeniui sterilizuoti ir dezinfekuoti naudojamas dujinis ir skystas Cl. Tačiau pastaruoju metu dėl aplinkos problemų jie naudoja saugiausią dezinfekavimo priemonę – chloro dioksidą. Skirtingai nuo grynos medžiagos chloro, mums žinoma ClO2 nedalyvauja chlorinimo reakcijose su kitomis medžiagomis ir cheminiais elementais.
Chloru dezinfekuotą vandenį reikia ne tik gerti, bet ir prausti odos vietas. Tačiau chloro dioksidas padėjo išspręsti šią problemą: jis yra gana saugus, nes nedalyvauja chlorinimo reakcijoje.
Chloro dioksido poveikis organizmui
Chloro dioksidas, jo poveikis organizmui buvo tyrinėtas mokslininkų kelis dešimtmečius. Dabar ši cheminė medžiaga aktyviai naudojama maisto pramonėje, kaip priedas E926. Deja, daugelis E priedų yra labai kenksmingi, o paprastiems žmonėms, produkto vartotojams apie juos mažai žinoma. Kai kurie priedai yra nekenksmingi, tačiau kai kurie yra ypač pavojingi. Chloro dioksidas gali būti dedamas per vidurį: jis kenksmingas žmogaus organizmui, nepageidautinas, tačiau tuo pačiu ši cheminė medžiaga neturi stipraus šalutinio poveikio žmogaus organizmui.skirtingai nei šiandien populiarus mononatrio glutamatas.
Valgant maistą, kuriame yra šio papildo, gali prasidėti kosulys, kartais gana stiprus ir užsitęsęs, gleivinės dirginimas, astmos priepuoliai. Šios medžiagos įkvėpimas gali sudirginti plaučius.
Chloro dioksidas yra gana įdomi medžiaga, kurią mokslininkai tiria daugelį šimtmečių. Jis yra nepakeičiamas pramonėje, ypač maisto pramonėje, yra nekenksmingas aplinkai ir saugus (žinoma, tik tada, kai naudojamas teisingai).
