Taigi, neorganinė chemija yra chemijos šaka, kuri siejama su cheminių elementų ir jų junginių periodinės sistemos elementų gebėjimo reaguoti ir savybių tyrimu.
Šiame skyriuje nagrinėjami visi elementų junginiai, išskyrus organines medžiagas, kurių pagrindas yra anglis (išskyrus visus paprastus junginius, susijusius su neorganine chemija).
Kuo tada skiriasi neorganiniai ir organiniai junginiai, kuriuose yra anglies? Neorganinių junginių chemija tiria elementus ir iš jų sudarytas paprastas ar sudėtingas medžiagas. Pagrindinis jos uždavinys – sukurti būdus, kaip sukurti naujus technologinius pasiekimus. Be to, būtent ji suteikia medžiagą pažangiems mokslo pasiekimams ir visai modernybei. 2013 metais buvo žinoma apie 500 tūkstančių neorganinių medžiagų.
Pagrindinis neorganinės chemijos principas yra periodinis D. I. Mendelejevo dėsnis ir jo cheminių elementų sistema.
Taigi, neorganinių medžiagų klasės yra tokios: oksidai, bazės, rūgštys irdruska.
Oksidai
Pakalbėkime apie oksidus. Oksidas yra dvejetainis junginys, kurio pirmoje vietoje yra elementas, o antroje - deguonis. Oksidai gali būti druskos ir nesudarantys druskos. Savo ruožtu druską formuojantys oksidai skirstomi į bazinius, rūgštinius ir amfoterinius.
Bazinis oksidas – dvejetainis deguonies junginys su metalu, kurio oksidacijos laipsnis yra I arba II. Rūgščių oksidai yra dvejetainiai junginiai su nemetalais ir metalais, kurių oksidacijos laipsnis yra IV-VII. Amfoteriniai oksidai (su kintančiomis savybėmis dėl sąlygų, kuriomis jie yra) – III ir IV oksidacijos laipsnio metalų oksidai ir išimtys – ZnO, BeO, SnO, PbO.
Pamatai
Toliau yra bazės. Formulę visų pirma sudaro metalas ir hidroksilo grupė (OH). Kiekis priklauso nuo metalo valentingumo. Įdomiausia medžiagų grupė – bazės. Formulė gali daug apie juos pasakyti.
Bazė gali būti tirpi (šarminė) ir netirpi.
Kiekviena bazė atitinka tam tikrą oksidą. Oksidų ir bazių formulės yra susijusios. Dėl to apibrėžiamos šios bazių grupės:
- Baziniai hidroksidai yra bazė, kurios formulė yra +1 ir +2 oksidacijos laipsnio metalas. Jis pasižymi pagrindinėmis savybėmis.
- Rūgščių hidroksidai – bazė, kurios formulė yra +5 ir +6 oksidacijos laipsnio metalas. Tokie oksidai pasižymi rūgštinėmis savybėmis.
- Amfoteriniai hidroksidai – bazė, kurios formulė yra metalo, kurio oksidacijos būsena yra +3, +4, +2 (kai kuriais ypatingais atvejais). Amfoteriniai hidroksidai gali pasižymėti ir rūgštinėmis, ir bazinėmis savybėmis. Tai priklauso nuo metalo sąlygų.
Kartais vanduo vadinamas hidroksidu. Hidroksidai dažnai vadinami amfoterinėmis arba bazinėmis bazėmis.
Bazės gaunamos sąveikaujant šarminių ir šarminių žemių grupės (IA ir IIA grupės) metalams.
Pagrindinė netirpių bazių cheminė savybė yra skilimas į oksidą ir vandenį.
Rūgštys
Rūgštys yra neorganinės chemijos junginiai, susidedantys iš vandenilio, kuris yra pirmoje vietoje, ir rūgšties liekanos. Priklausomai nuo deguonies kiekio ar trūkumo rūgštyje, ji gali būti deguonies turinti ir be deguonies. Pagal vandenilio atomų skaičių pirmiausia jis gali būti vienbazis, dvibazis, tribazis ir daugiabazis. Yra daug klasifikacijų, tačiau tai yra pagrindinė. Bazinės ir rūgšties formulės yra susijusios. Jų disociacijos procesas yra panašus, juose yra tiek stiprių, tiek silpnų elektrolitų.
Druskos
Liko tik druska. Druskos yra neorganiniai junginiai, pirmiausia susidedantys iš metalo, o antroje – iš rūgšties liekanos. Pagrindinė druskų klasifikacija yra skirstymas į vidutines, rūgštines, bazines ir kompleksines druskas.
Baigiant reikia pasakyti, kad neorganinė chemija yra šio tikslaus mokslo žinių atskaitos taškas.
