Yra hidroksidų, kurie reaguoja ir su rūgštimis, ir su bazėmis, priklausomai nuo sąlygų. Šie junginiai, pasižymintys dviguba prigimtimi, vadinami amfoteriniais hidroksidais. Jas, kaip ir visas bazes, sudaro metalo katijonas ir hidroksido jonas. Tik tie hidroksidai, kurių sudėtyje yra šių metalų, gali veikti kaip rūgštys ir bazės: Be, Zn, Al, Pb, Sn, Ga, Cd, Fe, Cr (III) ir kt. Kaip matyti iš Periodinė sistema D. IR. Mendelejevo, dvigubos prigimties hidroksidai sudaro metalus, kurie yra arčiausiai nemetalų. Manoma, kad tokie elementai yra pereinamosios formos, o skirstymas į metalus ir nemetalus yra gana savavališkas.
Amfoteriniai hidroksidai yra kietos miltelių pavidalo smulkiai kristalinės medžiagos, kurios dažniausiai būna b altos spalvos, netirpsta vandenyje ir blogai praleidžia srovę (silpni elektrolitai). Tačiau kai kurios iš šių bazių gali ištirpti rūgštyse ir šarmuose. „Dvigubų junginių“disociacija vandeniniuose tirpaluose vyksta pagal rūgščių tipą irpagrindu. Taip yra dėl to, kad sulaikymo jėga tarp metalo ir deguonies atomų (Me-O) bei tarp deguonies ir vandenilio atomų (O-H) yra praktiškai vienoda, t.y. Me - O - N. Todėl šie ryšiai nutrūks vienu metu ir šios medžiagos išsiskirs į H + katijonus ir OH- anijonus.
Amfoterinis hidroksidas – Be(OH)2 padės patvirtinti dvejopą šių junginių prigimtį. Apsvarstykite berilio hidroksido sąveiką su rūgštimi ir baze.
1. Be(OH)2+ 2HCl –BeCl2+2H2O.
2. Be(OH)2 + 2KOH – K2 [Be(OH)4] – kalio tetrahidroksoberiliatas.
Pirmuoju atveju vyksta neutralizacijos reakcija, kurios rezultatas – druskos ir vandens susidarymas. Antruoju atveju reakcijos produktas bus sudėtingas junginys. Neutralizacijos reakcija būdinga visiems be išimties hidroksidams, tačiau sąveika su jų rūšimi būdinga tik amfoteriniams. Kiti amfoteriniai junginiai taip pat pasižymės tokiomis dvejopomis savybėmis – oksidai ir patys metalai, su kuriais jie susidaro.
Kitos cheminės tokių hidroksidų savybės bus būdingos visoms bazėms:
1. Terminis skilimas, reakcijos produktai – atitinkamas oksidas ir vanduo:
2. Neutralizacijos reakcija su rūgštimis.
3. Reakcija su rūgštiniais oksidais.
Taip pat turite atsiminti, kad yra medžiagų, su kuriomis amfoteriniai hidroksidai nesusijęsąveikauti, t.y. nėra cheminės reakcijos, tai yra:
- nemetalai;
- metalai;
- netirpios bazės;
- amfoteriniai hidroksidai.
- vidutinės druskos.
Šie junginiai gaunami šarminiu būdu nusodinant atitinkamus druskos tirpalus:
BeCl2 + 2KOH – Be(OH)2+ 2KCl.
Kai kurių elementų druskos šios reakcijos metu sudaro hidratą, kurio savybės beveik visiškai atitinka dvigubo pobūdžio hidroksidų savybes. Tos pačios bazės, pasižyminčios dvejopomis savybėmis, yra mineralų dalis, kurių pavidalu jie randami gamtoje (boksitas, goetitas ir kt.).
Taigi amfoteriniai hidroksidai yra neorganinės medžiagos, kurios, priklausomai nuo su jais reaguojančios medžiagos pobūdžio, gali veikti kaip bazės arba kaip rūgštys. Dažniausiai jie atitinka amfoterinius oksidus, kuriuose yra atitinkamo metalo (ZnO-Zn(OH)2; BeO - Be(OH)2), ir kt. e.).
