Azotas yra bene labiausiai paplitęs cheminis elementas visoje Saulės sistemoje. Tiksliau, azotas yra 4-as pagal gausumą. Azotas yra gamtoje inertinės dujos.
Šios dujos yra bespalvės, bekvapės ir labai sunkiai ištirpsta vandenyje. Tačiau nitratų druskos linkusios labai gerai reaguoti su vandeniu. Azoto tankis yra mažas.
Azotas yra nuostabus elementas. Yra prielaida, kad jis gavo savo pavadinimą iš senovės graikų kalbos, kuri išvertus iš jos reiškia „negyvas, sugadintas“. Kodėl toks neigiamas požiūris į azotą? Juk žinome, kad tai yra b altymų dalis, o kvėpuoti be jo beveik neįmanoma. Azotas gamtoje vaidina svarbų vaidmenį. Tačiau atmosferoje šios dujos yra inertiškos. Jei vartojamas toks, koks jis yra, gali būti daug šalutinių poveikių. Auka gali net mirti nuo uždusimo. Galų gale, azotas vadinamas negyvu, nes jis nepalaiko degimo ar kvėpavimo.
Įprastomis sąlygomis tokios dujos reaguoja tik su ličiu, sudarydamos junginį, pvz., ličio nitridą Li3N. Kaip matome, azoto oksidacijos laipsnis tokiuosejungtis yra -3. Žinoma, azotas reaguoja ir su kitais metalais bei medžiagomis, bet tik kaitinant arba naudojant įvairius katalizatorius. Beje, -3 yra žemiausia azoto oksidacijos būsena, nes norint visiškai užpildyti išorinį energijos lygį, reikia tik 3 elektronų.
Šis indikatorius turi įvairių reikšmių. Kiekviena azoto oksidacijos būsena turi savo junginį. Geriau tiesiog prisiminti tokius ryšius.
Taigi, oksidacijos būsena -3 gali būti nitriduose. Azoto oksidacijos laipsnis amoniake taip pat yra -3, kad ir kaip paradoksaliai tai skambėtų. Amoniakas yra bespalvės dujos, turinčios labai aštrų kvapą. Prisiminkite amoniaką. Jame taip pat yra NH3 amoniako. Gaminami net vaistai, kurių sudėtyje yra amoniako. Jie daugiausia skirti alpimui, galvos svaigimui, sunkiam apsinuodijimui alkoholiu. Aitrus kvapas greitai pajunta auką. Nenuostabu, nes jis yra pasirengęs padaryti bet ką, jei tik šis „smirdulys“nuo jo būtų pašalintas.
Retai būna azoto oksidacijos būsenos, tokios kaip -1 ir -2. Pirmasis randamas vadinamuosiuose pernitriduose, tarp kurių ypač vertas dėmesio N2H2. Paskutinė oksidacijos būsena atsiranda NH2OH junginyje. Tokia sudėtinga medžiaga yra labai silpna nestabili bazė. Daugiausia naudojamas organinėje sintezėje.
Pereikime prie aukščiausių azoto oksidacijos laipsnių, kurių taip pat yra labai daug. Azoto oksidacijos būsena +1 būna tokiame junginyje kaip juoko dujos (N2O). Esant nedideliam kiekiui tokių dujų, šalutinis poveikis praktiškai nepastebimas. Dažnai jis naudojamas mažomis dozėmis anestezijai. Tačiau jei šios dujos įkvepiamos pakankamai ilgai, galima mirtis nuo uždusimo.
Oksidacijos būsena +2 randama junginyje Nr. Oksidacijos būsena +3 yra N2O3 okside. Oksidacijos būsena +4 yra NO2 okside. Šios dujos turi rausvai rudą atspalvį ir aštrų kvapą. Tai rūgštinis oksidas.
+5 – didžiausia azoto oksidacijos būsena. Būna azoto rūgštyje ir visose nitratų druskose.
