Kalio permanganatas lotyniškai vadinamas Kalii permanganas. Pasaulyje tai tik kalio permanganatas – kalio druska permangano rūgšties reakcijoje. Raidinis žymėjimas KMnO. Sąlytyje su organinėmis medžiagomis susidaro b altymas – albuminatas, kūno pojūčiuose šią reakciją perduoda deginimo jausmas, mezgimas, vietinis dirginimas, kartu turėdamas gydomąjį poveikį ir dezodoranto bei priešnuodžio savybę.
Kalio permanganatas gaunamas elektrocheminiu būdu oksiduojant mangano junginius arba keičiant jų proporcijas. Štai keletas reakcijų į kalio permanganatą, plačiai naudojamą pramonėje ir farmakologijoje:
2MnO2 +3 Cl2 + 8KOH → 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O
2K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 +H2↑ + 2KOH.
Čia, kaip matome, oksiduotas manganas sąveikauja su chloro druskomis ir kalio molekulėmis. Antroji reakcija plačiai naudojama pramonėje, nes koncentrato elektrolizės metu endotermiškai gaminasi kalio permanganatas.
Fizikinės kalio permanganato savybės
Moksloje šis junginys kitaip vadinamas kalio permanganatu, kuris yra rombo formos ir tamsiai violetinės spalvos granuliuoti kristalai. Kristalų pavidalu kalio permanganatas skyla kaitinant 240 ° C ir aukštesnėje temperatūroje, sudarydamas deguonies išsiskyrimą. Tai parodo tokia reakcija:
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2.
2 medžiagos tankis, 703 g/cm. kubo, kalio permanganato molinė masė yra 158,03 g / mol. Junginio tirpumas vandenyje priklauso nuo koncentracijos laipsnio, taip pat nuo vandens temperatūros (duomenys pateikti 1 lentelėje).
1 lentelė. Kalio permanganato tirpumas skirtingose temperatūrose
| t reakcijų | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| gramas kristalų/100 g vandens | 2, 8 | 4, 1 | 6, 4 | 8, 3 | 11, 2 | 14, 4 |
Priklausomai nuo kristalų, įpiltų į skirtingos temperatūros vandenį, skaičiaus, kiekvienas tirpalas turės savo atspalvį – nuo silpnos, blyškiai tamsiai raudonos, esant žemai koncentracijai, iki violetinės-violetinės – esant aukštai. Kiti kalio permanganato kristalų tirpikliai yra acetonas, amoniakas ir metilo alkoholis.
Kalio permanganato cheminės savybės
Medžiaga "kalio permanganatas" yra gana stiprus oksidatorius. Priklausomai nuo pH aplinkos, jis veikia įvairių tipų medžiagas, lygtyje redukuojamas į įvairių oksidacijos būsenų mangano junginius. Pavyzdžiui, rūgščioje aplinkoje - II, šarminėje aplinkoje - iki VI, neutralioje aplinkoje - atitinkamai iki IV.
Sąlytyje su sieros rūgšties koncentratu kalio permanganatas, kurio cheminės savybės rodo oksidaciją, sukelia sprogstamą reakciją, o kaitinant išsiskiria deguonis – šis O2 išgavimo būdas plačiai naudojamas pramonėje.
Kalio permanganato naudojimas
Šiuolaikinėje laboratorinėje gamyboje kalio permanganatas dažnai naudojamas organinėje sintezėje kaip oksidatorius. Šarminiame tirpale jis yra veiksmingas ploviklis ir riebalų šalinimo priemonė. Populiarus ir universalus 0,1% tirpalo panaudojimas medicinoje yra nudegimų gydymas, skalavimas, dezinfekcija, toksinų šalinimas. Kai kurios vaistinės šios medžiagos neišduoda, nes ministerijos įsakymu ji priskiriama sprogstamiesiems. Tačiau kalio permanganato galite įsigyti sodininkystės parduotuvėse, kur jis parduodamas kaip trąšos.
