Prieš nustatydami stipriausius oksidatorius, pabandysime išsiaiškinti su šia tema susijusius teorinius klausimus.
Apibrėžimas
Chemijoje oksidatorius reiškia neutralius atomus arba įkrautas daleles, kurios cheminės sąveikos procese priima elektronus iš kitų dalelių.
Oksidatorių pavyzdžiai
Norint nustatyti stipriausius oksidatorius, reikia pažymėti, kad šis rodiklis priklauso nuo oksidacijos laipsnio. Pavyzdžiui, mangane esančiame kalio permanganate jis yra +7, tai yra didžiausias.
Šis junginys, geriau žinomas kaip kalio permanganatas, pasižymi tipiškomis oksidacinėmis savybėmis. Tai kalio permanganatas, kuris gali būti naudojamas organinėje chemijoje kokybinėms daugialypės jungties reakcijoms atlikti.
Nustatydami stipriausius oksidatorius, sutelkime dėmesį į azoto rūgštį. Jis teisingai vadinamas rūgščių karaliene, nes būtent šis junginys, net ir praskiestas, gali sąveikauti su metalais, esančiais elektrocheminėje metalų įtampų serijoje po vandenilio.
Atsižvelgiant į stipriausius oksidatorius, be jų neapsieinamachromo junginio dėmesys. Chromo druskos laikomos viena ryškiausių oksidatorių ir naudojamos atliekant kokybinę analizę.
Oksidatorių grupės
Ir neutralios molekulės, ir įkrautos dalelės (jonai) gali būti laikomos oksidatoriais. Jei analizuosime cheminių elementų, pasižyminčių panašiomis savybėmis, atomus, būtina, kad juose būtų nuo keturių iki septynių išorinės energijos lygmens elektronų.
Suprantama, kad būtent p-elementai pasižymi ryškiomis oksidacinėmis savybėmis, įskaitant tipiškus nemetalus.
Stipriausias oksidatorius yra fluoras, halogenų pogrupio narys.
Tarp silpnų oksidatorių galime laikyti ketvirtosios periodinės lentelės grupės atstovus. Reguliariai mažėja oksidacinės savybės pagrindiniuose pogrupiuose, didėjant atominiam spinduliui.
Atsižvelgiant į šį modelį, galima pastebėti, kad švinas pasižymi minimaliomis oksidacinėmis savybėmis.
Stipriausias nemetalų oksidatorius yra fluoras, kuris negali paaukoti elektronų kitiems atomams.
Elementai, tokie kaip chromas, manganas, priklausomai nuo terpės, kurioje vyksta cheminė sąveika, gali turėti ne tik oksiduojančių, bet ir redukuojančių savybių.
Jie gali pakeisti savo oksidacijos būseną iš mažesnės į didesnę, paaukodami elektronus kitiems atomams (jonams).
Visų tauriųjų metalų jonai, net ir esant minimaliai oksidacijos būsenai, pasižymi ryškiomis oksidacinėmis savybėmis,aktyviai dalyvauja cheminėje sąveikoje.
Kalbant apie stiprius oksidatorius, būtų neteisinga ignoruoti molekulinį deguonį. Būtent ši dviatomė molekulė yra laikoma viena iš labiausiai prieinamų ir labiausiai paplitusių oksidatorių tipų, todėl ji plačiai naudojama organinėje sintezėje. Pavyzdžiui, esant oksiduojančiam agentui molekulinio deguonies pavidalu, etanolis gali virsti etanaliu, kuris yra būtinas tolesnei acto rūgšties sintezei. Oksiduojant iš gamtinių dujų gali susidaryti net organinis alkoholis (metanolis).
Išvada
Oksidacijos-redukcijos procesai svarbūs ne tik atliekant kai kurias transformacijas chemijos laboratorijoje, bet ir pramoninei įvairių organinių ir neorganinių produktų gamybai. Štai kodėl taip svarbu pasirinkti tinkamus oksidatorius, siekiant padidinti reakcijos efektyvumą ir padidinti sąveikos produkto išeigą.
